1、选择题  用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列说法错误的是
[? ]
A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极
B．放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高
C．放电一段时间后，KOH的物质的量会发生变化
D．通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH-+8e-==CO32-+7H2O

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极，a、c相连时，c为正极，b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活泼性顺序由大到小为（　　）
A．a＞b＞c＞d
B．a＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞d
D．b＞d＞c＞a

参考答案：B

本题解析：若a、b相连时，a为负极即活动性：a＞b；c、d相连时，c为负极，即c＞d；a、c相连时，c为正极，即a＞c；，b、d相连时，b为正极，即b＞d；综上所述，四种金属的活泼性顺序由大到小为a＞c＞d＞b，即B正确；

本题难度：简单

3、选择题  已知空气－锌电池的电极反应：锌片：Zn－2OH－－2e－ ＝ ZnO ＋ H2O，
石墨：1/2 O2＋H2O ＋2e－ ＝ 2OH－,据次推断锌片是
A．负极，被氧化
B．负极，被还原
C．正极，被氧化
D．正极，被还原