1、实验题  （12分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。回答下列问题：
（1）发生器中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　，发生器中鼓入空气的作用可能是　　?　（选填序号）。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性? b．稀释ClO2以防止爆炸? c．将NaClO3还原为ClO2
（2）吸收塔内反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　，吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是　　?　。
（3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是　?　　（选填序号）。
a． Na2O2? b． Na2S? c．FeCl2?
（4）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是　　?　　　（选填序号）。
a．蒸馏? b．蒸发? c．灼烧? d．过滤? e．冷却结晶

2、选择题  将高岭石[Al2（Si2O5）（OH）4]改写为金属氧化物和二氧化硅的形式，下列各项中正确的是（ ? ）
A．Al2O3?SiO2?H2O
B．Al2O3?2SiO2?2H2O
C．Al2O3?SiO2?2H2O
D．Al2O3?2SiO2?H2O

3、填空题  自洁面料就是在普通的面料纤维中加入一层薄薄的纳米二氧化钛。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取纳米级TiO2的流程如下：

（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中的第________周期，第______族。
（2）步骤①加铁的目的是_________________；步骤②冷却的目的是_______________。
（3）上述制备二氧化钛的过程中，可以利用的副产物是______________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入___________________处理。
（4）由金红石制备单质钛，涉及到的步骤为：
TiO2TiCl4Ti?
已知：①C(s)+O2(g)＝＝CO2(g)?△H＝ -393.5kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)＝＝2CO2(g)?△H＝ -5665kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)＝＝TiCl4(s)+O2(g)?△H＝ +41kJ·mol-1
则TiO2(s)+ 2Cl2(g)+C(s)＝＝TiCl4(s)+2CO(g)的△H＝____________。
反应TiCl4+2Mg ＝＝ 2MgCl2+Ti 在氩气氛中进行的理由是________________________。

4、填空题  (12分)【化学——化学与技术】
资源开发、材料制备及工农业生产等都离不开化学。请回答下列问题：
（1）工业制肥皂时，在皂化反应结束后需要在混合物中加入饱和食盐水。加入饱和食盐水的目的是?。
（2）Al2O3的熔点高达2050oC，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼中通常采取的措施是?。
（3）工业上合成氨所需的氮气来源于?，氢气来源于?，写出工业上在催化剂作用下制取氢气的其中一个化学方程式?。
（4）工业制硫酸时，SO3的生成是在?(填设备名称)中进行的，工业上常采用浓硫酸吸收SO3，而不直接用水吸收的原因是?。在吸收塔中，为提高SO3的吸收率所采取的措施为?。

5、填空题  技术的发展与创新永无止境，我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下图：

(1)向沉淀池中要通入CO2和氨气，应先通入________(填化学式)，原因是________________。
(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是________________。
(3)母液中的溶质主要是________。向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入氨气的作用是________________。
(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环，物质X是________，从沉淀池中提取沉淀的操作是________________。
(5)写出煅烧炉中发生反应的化学方程式____________________________。
(6)这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是________(填化学式)，为检验该杂质的存在，具体操作是__________________________________。