1、简答题  已知某一硅酸盐可表示为Mg?a（Si4O10）（OH）b（其中a、b为正整数）．试问：
（1）a与b应满足的关系______?（填写表达式）
（2）a能否等于2______?（选填“能”、“不能”、“无法确定”）
（3）写出a=4时硅酸盐的表达式______．（以氧化物的形式表示）

参考答案：（1）硅酸盐Mg?a（Si4O10）（OH）b以氧化物的形式表示为aMgO.4SiO2.b2H2O，共用O原子守恒得：
a+8+b2=10+b，化简后得2a=b+4，故答案为2a=b+4．
（2）2a=b+4，且a、b都大于0，当a=2时，b=0，所以错误．
故答案为：不能．
（3）当a=4时，b=4，所以该硅酸盐的化学式为4MgO?4SiO2?2H2O（以氧化物的形式表示）．
故答案为：4MgO?4SiO2?2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （12分）工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2 +H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓
②某些物质的溶解度（S）如下表所示。

参考答案：（1）Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+?
（2）　　平衡右移，沉淀转变为Mg(OH)2?
Mg2+＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2＋Ca2+
（3）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失
（4）①2Cl――2e―＝Cl2↑　　②2LiOH+NH4HCO3＝Li2CO3+NH3 .H2O＋H2O

本题解析：（1）滤渣I中含有氧化铝和二氧化硅，由于二者都和氢氧化钠反应，所以要除去二氧化硅，应该用盐酸溶解氧化铝。过滤后向滤液中通入氨气即生成氢氧化铝沉淀，方程式为Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+。
（2）石灰乳中存在平衡，由于镁离子结合OH－，生成更难溶的氢氧化镁，平衡右移，沉淀转变为Mg(OH)2，方程式为Mg2+＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2＋Ca2+。
（3）由于Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失。
（4）①由于电解池中阳极失去电子，所以溶液中的氯离子在阳极放电，方程式为2Cl――2e―＝Cl2↑。
②根据反应物和生成物可以写出反应的方程式为2LiOH+NH4HCO3＝Li2CO3+NH3 .H2O＋H2O 。

本题难度：一般

3、填空题  硫酸亚锡（SnSO4）可用于镀锡工业．某小组设计SnSO4制备路线为：

查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡
（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素同处ⅣA族，锡位于周期表的第?周期（1分）
（2）操作Ⅰ是 ?过滤、洗涤等（2分）
（3）溶解SnCl2粉末需加浓盐酸，原因是??
（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH?②?
（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是?
（6）酸性条件下，SnSO4与双氧水去反应的离子方程式是?
（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入过量的FeCl3；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②生成的Fe2+，再计算锡粉的纯度，请配平方程式：
FeCl2 +?K2Cr2O7 +?HCl = ?FeCl3 + ?KCl + ?CrCl2+?

参考答案：32.（16分）（1）第五周期（1分）；?（2）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）；
（3）?抑制Sn2+ 的水解（2分）；?（4）防止Sn2+ 被氧化（2分）；
（5）SnCl2 + Na2CO3=" SnO↓+" CO2↑+ 2NaCl（3分，未写↓和↑符号共扣1分，未配平扣1分）
（6）Sn2+ + H2O2 +2H+ = Sn4 + + 2H2O （3分，未配平扣1分）
（7）③ 6? 1? 14? 6? 2? 2? 7 H2O（3分，化学式H2O给1分，系数全对2分）

本题解析：
试题分析: 解：（1）锡元素与碳元素属于同一主族，处于ⅣA族，原子核电荷数为50，则：50-2-8-8-18=14，故Sn处于第五周期。
（2）由流程图可知，操作Ⅰ是从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到。
（3）由信息可知，SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在水解平衡SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解。
（4）由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；?
（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，反应方程式为：SnCl2 + Na2CO3=" SnO↓+" CO2↑+ 2NaCl。
（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被还原为水，离子方程式为：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O。
（7）反应物中有H元素，所以在酸性条件下生成物必为H2O，所以根据的是电子守恒配平的方程式为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O

本题难度：困难

4、选择题  对下列材料的特性及用途的说法不正确的是
[? ]
A、玻璃纤维柔软如丝，可像棉纱一样纺织，但拉伸强度低
B、光导纤维传导光的能力很强，是非常好的通讯材料
C、玻璃钢强度高，密度小、但不耐腐蚀，所以不能用于制造废水处理系统的管道
D、氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用于制造柴油机

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列有关海水综合利用的说法不正确是
A．可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水
B．海水提溴只涉及物理变化
C．利用海水可以制取金属Mg
D．开发海洋资源不能以牺牲环境为代价

参考答案：B

本题解析：海水中盐的沸点高，水的沸点较低，因此可以用蒸馏海水的方法制取蒸馏水，也可以用离子交换的方法除去海水中的阴阳离子，制取淡水，A项正确；海水中溴元素以－1价形式存在，Br2中溴元素以0价形式存在，则海水提溴一定有新物质生成，一定涉及化学变化或氧化还原反应，B项不正确；海水中含有+2价的镁元素，通过分离提纯可以制备无水MgCl2固体，由于镁是活泼金属，可以用电解熔融MgCl2的方法制取单质镁和氯气，C项正确；开发海洋资源时要保护环境，不能破坏环境，D项正确。

本题难度：简单