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1、简答题 已知某一硅酸盐可表示为Mg?a（Si4O10）（OH）b（其中a、b为正整数）．试问：
（1）a与b应满足的关系______?（填写表达式）
（2）a能否等于2______?（选填“能”、“不能”、“无法确定”）
（3）写出a=4时硅酸盐的表达式______．（以氧化物的形式表示）
2、填空题 （12分）工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：
已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2 +H2SO4（浓）
Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓
②某些物质的溶解度（S）如下表所示。
T/℃
| 20
| 40
| 60
| 80
|
S(Li2CO3)/g
| 1.33
| 1.17
| 1.01
| 0.85
|
S(Li2SO4)/g
| 34.2
| 32.8
| 31.9
| 30.7
|
（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中最佳反应的离子方程式是____________________________。
（2）已知滤液1中的主要离子为Li+、Mg2＋、Ca2+、SO42－，滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述，并写离子方程式）
__________________________________________________________________。
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是? ?。
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。
a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。
① a中，阳极的电极反应式是______________________________________。
②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是______________________________。
3、填空题 硫酸亚锡（SnSO4）可用于镀锡工业．某小组设计SnSO4制备路线为：
查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡
（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素同处ⅣA族，锡位于周期表的第?周期（1分）
（2）操作Ⅰ是 ?过滤、洗涤等（2分）
（3）溶解SnCl2粉末需加浓盐酸，原因是??
（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH?②?
（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是?
（6）酸性条件下，SnSO4与双氧水去反应的离子方程式是?
（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入过量的FeCl3；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②生成的Fe2+，再计算锡粉的纯度，请配平方程式：
FeCl2 +?K2Cr2O7 +?HCl = ?FeCl3 + ?KCl + ?CrCl2+?
4、选择题 对下列材料的特性及用途的说法不正确的是
[? ]
A、玻璃纤维柔软如丝，可像棉纱一样纺织，但拉伸强度低
B、光导纤维传导光的能力很强，是非常好的通讯材料
C、玻璃钢强度高，密度小、但不耐腐蚀，所以不能用于制造废水处理系统的管道
D、氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用于制造柴油机
5、选择题 下列有关海水综合利用的说法不正确是
A．可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水
B．海水提溴只涉及物理变化
C．利用海水可以制取金属Mg
D．开发海洋资源不能以牺牲环境为代价
考试问吧
