1、实验题  （12分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。回答下列问题：
（1）发生器中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　，发生器中鼓入空气的作用可能是　　?　（选填序号）。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性? b．稀释ClO2以防止爆炸? c．将NaClO3还原为ClO2
（2）吸收塔内反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　，吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是　　?　。
（3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是　?　　（选填序号）。
a． Na2O2? b． Na2S? c．FeCl2?
（4）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是　　?　　　（选填序号）。
a．蒸馏? b．蒸发? c．灼烧? d．过滤? e．冷却结晶

参考答案：（12分）（1）2ClO3-＋SO2＝2ClO2↑＋SO42-?b；
（2）2NaOH+2ClO2+H2O2="2" NaClO2+2 H2O+O2↑，防止H2O2分解
（3）a；
（4）bed

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  将高岭石[Al2（Si2O5）（OH）4]改写为金属氧化物和二氧化硅的形式，下列各项中正确的是（ ? ）
A．Al2O3?SiO2?H2O
B．Al2O3?2SiO2?2H2O
C．Al2O3?SiO2?2H2O
D．Al2O3?2SiO2?H2O

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  自洁面料就是在普通的面料纤维中加入一层薄薄的纳米二氧化钛。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取纳米级TiO2的流程如下：

（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中的第________周期，第______族。
（2）步骤①加铁的目的是_________________；步骤②冷却的目的是_______________。
（3）上述制备二氧化钛的过程中，可以利用的副产物是______________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入___________________处理。
（4）由金红石制备单质钛，涉及到的步骤为：
TiO2TiCl4Ti?
已知：①C(s)+O2(g)＝＝CO2(g)?△H＝ -393.5kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)＝＝2CO2(g)?△H＝ -5665kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)＝＝TiCl4(s)+O2(g)?△H＝ +41kJ·mol-1
则TiO2(s)+ 2Cl2(g)+C(s)＝＝TiCl4(s)+2CO(g)的△H＝____________。
反应TiCl4+2Mg ＝＝ 2MgCl2+Ti 在氩气氛中进行的理由是________________________。

参考答案：（1）4；IVB
（2）将Fe3+还原为Fe2+；析出（或分离、或得到）FeSO4·7H2O
（3）FeSO4·7H2O；石灰（或碳酸钙、废碱）
（4）－80kJ·mol-1；防止高温下镁和钛与空气中氧气（或二氧化碳、或氮气）作用

本题解析：用框图形式给出工业生产流程，让考生面对自己观察框图，获取所需信息解决问题，这类试题体现了新课程改革的方向。试题有一定难度，考查吸收信息、处理信息等综合分析能力。
（1）可以根据钙元素的位置推断钛元素的位置，该元素位于周期表第四周期IIA主族，故钛位于IVB；
（2）观察题给流程图可知，所得产品有FeSO4·7H2O和TiO2两种。由于加浓硫酸后所得溶液含有Fe3+，所以步骤①中加入铁是为了将Fe3+转化成Fe2+。步骤②冷却是为了降低硫酸亚铁的溶解度，使硫酸亚铁结晶析出；
（3）该流程的主要目的是制取二氧化钛，故其是主要产品，则FeSO4·7H2O是副产品。废液处理时，根据流程分析废液可能会剩余部分酸，故可以考虑加入石灰或其它废碱，以将酸中和掉；
（4）运用盖期定律可计算出反应热。由于高温条件下金属镁易跟氧气、二氧化碳等气体发生反应，所以应充入氩气来保护镁。

本题难度：一般

4、填空题  (12分)【化学——化学与技术】
资源开发、材料制备及工农业生产等都离不开化学。请回答下列问题：
（1）工业制肥皂时，在皂化反应结束后需要在混合物中加入饱和食盐水。加入饱和食盐水的目的是?。
（2）Al2O3的熔点高达2050oC，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼中通常采取的措施是?。
（3）工业上合成氨所需的氮气来源于?，氢气来源于?，写出工业上在催化剂作用下制取氢气的其中一个化学方程式?。
（4）工业制硫酸时，SO3的生成是在?(填设备名称)中进行的，工业上常采用浓硫酸吸收SO3，而不直接用水吸收的原因是?。在吸收塔中，为提高SO3的吸收率所采取的措施为?。

参考答案：（1）盐析，使肥皂从混合液中分离出来。（2）在氧化铝中加入冰晶石，降低混合物的熔点。（3）空气，水和碳氢化合物，CH4+H2OCO+H2或CH4+2H2OCO2+2H2。（4）接触室，防止形成酸雾，影响SO3的吸收效率。从塔的下部通入SO3，从塔上部淋洒浓H2SO4，SO3和浓H2SO4在填料表面接触而被吸收。

本题解析： （1）工业制 91EXAM.org肥皂时，加入饱和食盐水的目的是盐析，使肥皂从混合液中分离出来。（2）Al2O3的熔点高达2050oC，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼中通常采取的措施是在氧化铝中加入冰晶石，降低混合物的熔点。（3）工业上合成氨所需的氮气来源于空气，氢气来源于水和碳氢化合物，工业上在催化剂作用下制取氢气的化学方程式为CH4+H2OCO+H2或CH4+2H2OCO2+2H2。（4）工业制硫酸时，SO3的生成是在接触室中进行的，工业上常采用浓硫酸吸收SO3，而不直接用水吸收的原因是防止形成酸雾，影响SO3的吸收效率。在吸收塔中，为提高SO3的吸收率所采取的措施为从塔的下部通入SO3，从塔上部淋洒浓H2SO4，SO3和浓H2SO4在填料表面接触而被吸收。

本题难度：一般

5、填空题  技术的发展与创新永无止境，我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下图：

(1)向沉淀池中要通入CO2和氨气，应先通入________(填化学式)，原因是________________。
(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是________________。
(3)母液中的溶质主要是________。向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入氨气的作用是________________。
(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环，物质X是________，从沉淀池中提取沉淀的操作是________________。
(5)写出煅烧炉中发生反应的化学方程式____________________________。
(6)这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是________(填化学式)，为检验该杂质的存在，具体操作是__________________________________。

参考答案：(1)NH3　因为CO2溶解度较小，而NH3易溶于水，先通NH3有利于CO2吸收
(2)NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl
(3)NH4Cl　增大NH4+浓度，使NH4Cl更多析出
(4)循环Ⅰ　CO2　过滤
(5)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(6)NaCl　取少量试样溶解，加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀，说明含有NaCl杂质

本题解析：向沉淀池中通入氨气，使溶液显碱性，有利于CO2吸收；母液中的溶质主要是副产品NH4Cl，通氨气及加入细小食盐颗粒都可使NH4Cl的溶解平衡向结晶方向移动；采取循环操作可提高原料的利用率；由于用了饱和食盐水使析出的碳酸氢钠含氯化钠，则纯碱中含氯化钠。

本题难度：一般