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1、实验题 （8分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L -1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如下：
?
| NaOH起始读数
| NaOH终点读数
|
第一次
| 0.40mL
| 18.50mL
|
第二次
| 1.30mL
| 18.05mL
|
第三次
| 3.10mL
| 21.20mL
|
?（1）达到滴定终点的时溶液颜色的变化为?
?色到?色；
（2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为?；
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是?。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．未用标准液润洗碱式滴定管
2、实验题 某化学小组以苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯，并用制得的苯甲酸甲酯进行碱性水解的实验。
I．制取苯甲酸甲酯：已知有关物质的沸点如下表：
物质
| 甲醇
| 苯甲酸
| 苯甲酸甲酯
|
沸点/℃
| 64.7
| 249
| 199.6
|
实验装置如下：
（1）简述第一步混合液体时，最后加入浓硫酸的理由是
?。
若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式：
?。
（2）分液时上层液体从?出来；接受馏分时温度控制在?。
（3）此制取过程比教材中乙酸乙酯的制备复杂很多，写出用此过程制备苯甲酸甲酯的两大优点：?、?。
II、苯甲酸甲酯碱性水解
（4）写出苯甲酸甲酯碱性水解的化学反应方程式?。
（5）写出苯甲酸甲酯碱性水解实验装置中A的作用?。
III、苯甲酸甲酯有多种同分异构体
（6）符合下列条件的结构
①可以发生银镜反应②属于芳香族化合物③不具备其它环状结构④不能与FeCl3发生显色反应；共有?种。
3、选择题 下列实验装置正确且能达到相应的实验目的的是?
A．制取SO2并检验SO2的漂白性
B．测定盐酸浓度检验
C．从食盐水中提取NaCl
D．合成氨并氨的生成
4、简答题 亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
（1）提高“反应1”反应速率的措施有______、______等．
（2）“反应2”的氧化剂是______，该反应的化学方程式为：______．
（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是______．
（4）从“母液”中可回收的主要物质是______．
（5）“冷却结晶”后经______（填操作名称）即可获得粗产品．
5、实验题 （20分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3?5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）?（I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）?（II）
S（s）+Na2SO3（aq）
Na2S2O3（aq）?（III）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若?，则整个装置气密性良好。装置D的作用是?
??。装置E中为?溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为?。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择?。
a．蒸馏水? b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液? d．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是?。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是?。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有?。
a．烧杯? b．蒸发皿? c．试管? d．锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：
?。
已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
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