1、填空题  某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化

（1）氨催化氧化的化学方程式为________________。
（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是____反应（填“吸热”或“放 热”）。
（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_____；若取消3，在4 中仅观察到大量白烟，原因是___________________。
（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置____（填装置代号）；化台物X 为____（只写一种），Na2O2的作用是____。

2、填空题  （12分）饮用水中含有一定浓度的NO3一将对人类健康产生危害，NO3一能氧化人体血红蛋白中的Fe(II)，使其失去携氧功能。为了降低饮用水中NO3一的浓度，某兴趣小组提出如下方案：

请回答下列问题：
⑴已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO3一反应的离子方程式为
______________来源:91考试网 91EXAm.org____________________________。
⑵该方案中选用熟石灰调节pH，理由是_______________________、__________________，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成?的利用率降低。
⑶用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为____________________________________。
⑷饮用水中的NO3－?主要来自于NH4＋。已知在微生物作用的条件下，NH4＋?经过两步反应被氧化成NO3－?。两步反应的能量变化示意图如下：

试写出1 mol NH4＋?(aq)全部氧化成NO3－?(aq)的热化学方程式是?。

3、选择题  下列实验中，合理的是
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．用100mL 量筒量取5.20mL 盐酸
C．用托盘天平称取25.20g NaCl固体
D．用100mL 容量瓶配制125mL 0.1mol·L－1盐酸

4、实验题  为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式____________________________。
（2）甲同学设计的实验_______（填能或不能）验证乙炔与澳发生加成反应，其理由是_______（多选扣分）。
（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应
（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应
（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔
（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是_______，它与溴水反应的化学方程式是_____________________；在验证过程中必须全部除去。
（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。


（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是____________________________。

5、选择题  某课外小组模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。

上图中量气装置E是由甲．乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。?甲管有刻度（0-50毫升），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。
实验室可供选用的药品还有：稀硫酸．盐酸．过氧化钠．碳酸钠．大理石．水。试回答：
（1）上述装置中与制取氢气所用装置原理相似的是（填各装置的字母）：?
（2上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：?
?
（3）装置C中放入的反应物是?和?
（4）装置A的作用是?装置B的作用是?
（5）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中，应注意:
a．??
b．??