1、实验题  苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。现利用如图装置制取苯甲酸甲酯粗产品，再测定苯甲酸甲酯的含量。
实验一：制取苯甲酸甲酯
在圆底烧瓶中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A（用酒精灯加热略）连接仪器并实验。

（1）苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为?。
（2）要想提高苯甲酸的转化率，可以采取的措施是?。
实验二：为测定苯甲酸甲酯的含量，进行了如下操作：
（I）准确称量30.0g苯甲酸甲酯粗品于锥形瓶中，用0.50mol/L滴定（酚酞做指示剂）。终点时消耗溶液的体积为40.0mL;
（II）另取30.0g苯甲酸甲酯粗产品于250ml锥形瓶中，加入100ml2.1mol/L溶液混合均匀后，装上冷凝管，在水浴上加热回流约1小时，装置如图所示。待冷却后，用0.50mol/L滴定过量的。终点时消耗盐酸的体积为20.0ml。回答：

（3）实验（I）中达到滴定终点时的现象是?
（4）实验（II）中冷水从冷水凝管的?（填a或b）管口通入。
（5）利用实验（I）、（II）测量的数据计算粗产物中苯甲酸甲酯的质量分数为?。
实验三：探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
（6）比较有、无浓硫酸存在条件下酯化反应进行的快慢，需要测量的实验数据是?。

参考答案：（1）
（2）加入过量的甲醇，移去苯甲酸甲酯
（3）溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色
（4）b
（5）81.6％
（6）试管中生成相同厚度的有机层所需的时间

本题解析：略

本题难度：简单

2、实验题  现有3瓶没有标签的无色溶液，它们分别是NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4
中的各一种，某研究性学习小组探究“不用其它试剂即可鉴别”的方法。将试剂瓶分别编号为①、②、③。
⑴甲同学采用如下实验方案：
分别取样进行分组实验，现象如下表所示：

参考答案：⑴Ba(OH)2(2分)，因为当Ba(OH)2加少了，最后反滴的①或③多了，所以均有气体生成(3分)。
⑵生成的水太少，放出的热太少。(或Ba(OH)2的溶解度较小，溶液太稀，中和放出热量较少)(3分)
⑶H2SO4(2分)、NaHCO3(2分)
⑷观察①、③试剂瓶的瓶塞，胶塞的为NaHCO3，玻璃塞的为H2SO4(3分)。

本题解析：略

本题难度：一般

3、实验题  兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。
(1)在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。

①实验I、Ⅱ的目的是____________。
②实验Ⅲ中反应的本质是（用离子方程式表示）____________________。
(2)利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。
①Cu作_______极。②总反应的离子方程式是________________。

参考答案：(1)①证明Cu不与H+、NO3-单独反应；②3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
(2)①阳；②Cu+2H+Cu2++H2↑

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  （20分）某研究性学习小组在实验室中配制0.20mol·L-1的盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液。
⑴配制待测液：将1．7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液，所需的主要玻璃仪器除烧杯，200 mL容量瓶，量筒，还有?﹑?。
⑵滴定：
①盛装0.20mol·L-1盐酸标准液应该用?式滴定管，
②滴定时，先向锥型瓶中加酚酞作为指示剂；再逐滴滴定，观察到?时为滴定终点。
③有关数据记录如下：

参考答案：（1）胶头滴管 、玻璃棒 ；?
（2） ①酸式；② 红色变成无色且半分钟不恢复；③ 0.20mol·L-1； 94．1％ ；
（3） ① 无影响 ；②偏高；③ 偏低；④ 偏高。

本题解析：⑴配制待测液：将1．7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液，所需的主要玻璃仪器除烧杯，200 mL容量瓶，量筒，还有胶头滴管、玻璃棒；⑵ ①盐酸标准液应该用酸式滴定管；②滴定时，先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；再逐滴滴定，由于开始时酚酞在碱性溶液中，因此滴定前溶液为红色。当观察到滴加最后一滴盐酸，溶液由红色变成无色且半分钟不恢复时滴定达到了终点。③第一次滴加消耗体积为19．90ml;第二次滴加消耗体积为：20.10ml;第三次滴加消耗体积为20.00ml．因此平衡消耗HCl的体积为：(19．90ml＋20.10ml+20.00ml)÷3=20.00ml。根据酸碱恰好完全中和时二者的物质的量相等可得c(NaOH)="c(HCl)·V(HCl)/v(NaOH)=" (0.20mol/L×20.00ml) ÷20.00ml=" 0.20" mol/L。n(NaOH)=0.20mol/L×0.02L×10=0.04mol．m(NaOH)=0.04mol×40g/mol=1．6g．所以NaOH的纯度为：(1．6g÷1．7g)×100%=94．1％。⑶①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，由于在锥形瓶中碱是物质的量不变，所以不会使测定的结果产生误差。无影响。②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则消耗的标准酸溶液的体积偏大，以此为标准会使测定结果偏高。③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则消耗的标准酸溶液的体积就偏小，以此为标准计算的结果就偏低。④读数时，若滴定前俯视读数，开始读数偏小；滴定后仰视读数，滴定终点读数偏大，以此为标准计算的结果就偏高。

本题难度：一般

5、填空题  钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料．制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位．含有Fe2O3的钛铁矿（FeTiO3）制取TiO2的流程如下：

（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第______周期，第______族．
（2）步骤①加Fe的目的是______；步骤②冷却的目的是______．
（3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是______；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入______处理．
（4）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：已知：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=______．反应TiCl4+2Mg=2MgCl+Ti?在Ar气氛中进行的理由是______．

参考答案：（1）Ti位于元素周期表中第四周期ⅣB族，故答案为：四；ⅣB；
（2）铁粉的作用是为了除去混合溶液中的Fe3+；步骤②冷却的目的由操作过滤和得到的物质是FeSO4?7H2O可得，是为降低FeSO4?7H2O的溶解度，
故答案为：将Fe3+还原为Fe2+；析出（或分离、或得到）FeSO4?7H2O；
（3）得到的副产物为FeSO4?7H2O，图示水浸过程生成H2TiO3同时生成的H2SO4溶液（TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4），应加入碱性物质处理，可以是石灰（或碳酸钙、废碱），
故答案为：FeSO4?7H2O；?石灰（或碳酸钙、废碱）；
（4）依盖斯定律，将③+①×2-②可得：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g），
△H=（+141kJ?mol-1）+2×（-393.5kJ?mol-1）-（-566kJ?mol-1）=-80 kJ?mol-1，Mg是活泼金属，能与空气中多种物质反应，因此可得出Ar气作用为保护气，防止Mg和空气中物质反应，
故答案为：-80?kJ?mol-1；?防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）作用．

本题解析：

本题难度：一般