1、实验题  （8分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L -1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如下：

??

参考答案：（1）?无?（浅）红?（2）? 0.1448 mol/L?（3）CD

本题解析：略

本题难度：一般

2、实验题  某化学小组以苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯，并用制得的苯甲酸甲酯进行碱性水解的实验。
I．制取苯甲酸甲酯：已知有关物质的沸点如下表：

参考答案：（16分）（1）浓硫酸密度较大，且与苯甲酸、甲醇混合放出大量热量，甲醇易挥发；(2分)? C6H5CO18OH+CH3OHC6H5COOCH3+H218O 。(2分)
（2）分液漏斗的上口；199.6℃左右。(各2分)（3）产率高；纯度高。(2分)
（4）C6H5COOCH3 + NaOH? →?C6H5COONa + CH3OH。(2分)
（5）冷凝回流。(2分) （6）12? (2分)

本题解析：I（1）浓硫酸密度较大，且与苯甲酸、甲醇混合放出大量热量，为确保实验的安全所以采用最后加入浓硫酸，再加上甲醇的沸点低易挥发；
酯化反应的特点是：酸脱羟基醇脱氢，所以其反应机理为：

（2）分液时，上层液体应从分流漏斗的上口倒出，下层液体应从分流漏斗的下口倒出。
根据苯甲酸甲酯的沸点可知，接受馏分时温度控制在199.6℃左右
（3）这样操作可以使反应物尽可能多的转化为生成物，使反应物得到充分反应，且生成的产物更纯。
II：（4）酯的水解反应是酯化反应的逆反应，且酯在碱性条件下水解较彻底
C6H5COOCH3 + NaOH? →?C6H5COONa + CH3OH
（5）该装置中冷管的作用为冷凝回流
III（6）共12种，如下图所示

能发生银镜反应的物质有：醛类、甲酸、甲酸某酯、甲酸盐、还原性糖等。

本题难度：简单

3、选择题  下列实验装置正确且能达到相应的实验目的的是?

A．制取SO2并检验SO2的漂白性
B．测定盐酸浓度检验
C．从食盐水中提取NaCl
D．合成氨并氨的生成

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

4、简答题  亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）提高“反应1”反应速率的措施有______、______等．
（2）“反应2”的氧化剂是______，该反应的化学方程式为：______．
（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是______．
（4）从“母液”中可回收的主要物质是______．
（5）“冷却结晶”后经______（填操作名称）即可获得粗产品．

参考答案：（1）对伊气体和液体的反应，为提高反应速率，可适当升高反应温度；增大吸收液浓度，增大SO2与吸收液的接触面积，
故答案为：适当升高反应温度；增大吸收液浓度等；
（2）具有氧化性，根据生成NaClO2目标物的特点可知，反应的方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，反应中Cl元素的化合价降低，则ClO2为氧化剂，
故答案为：ClO2；H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2；
（3）减压蒸发在较低温度下可进行，防止常压蒸发温度过高，亚硫酸钠容易分解，
故答案为：常压蒸发温度过高，亚硫酸钠容易分解；
（4）氯酸钠与二氧化硫在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，则母液中应含有Na2SO4，
故答案为：Na2SO4；
（5）冷却结晶后要分离出固体，应用过滤的方法，故答案为：过滤．

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  （20分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3?5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）?（I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）?（II）
S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）?（III）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若?，则整个装置气密性良好。装置D的作用是?
??。装置E中为?溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为?。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择?。
a．蒸馏水? b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液? d．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是?。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是?。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有?。
a．烧杯? b．蒸发皿? c．试管? d．锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：
?。
已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

参考答案：（1）液注高度保持不变；防止倒吸；NaOH（合理即得分）
（2）2:1
（3）c；控制滴加硫酸的速度（合理即得分）；溶液变澄清（或浑浊消失）；a、d
（4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。（合理即得分）

本题解析：（1）液注高度保持不变，说明气密性良好；D为安全瓶，防止倒吸；装置E起到吸收尾气中SO2、H2S的作用，可选用NaOH溶液。
（2）根据题目所给3个反应，可得出对应关系：2Na2S ~ 2H2S ~ 3S ~3 Na2SO3，2Na2S反应时同时生成2Na2SO3，还需要1Na2SO3，所以烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2:1
（3）SO2易溶于水，能与Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反应，但在NaHSO3溶液中溶解度较小，所以c项正确；SO2为70% H2SO4与Na2SO3反应制取，所以为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度；反应III 固体S反应，所以烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）；蒸发皿和试管可以直接加热，烧杯和锥形瓶加热时需要使用石棉网，故a、d正确。
（4）加入盐酸，Na2S2O3反应S沉淀，所以静置后取上层清液，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。

本题难度：一般