高考化学知识点归纳《物质组成与性质实验方案的设计》高频考点特训（2017年练习版） - 高考化学题库

高考化学知识点归纳《物质组成与性质实验方案的设计》高频考点特训（2017年练习版）(八)

2017-08-26 02:06:23 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、实验题某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质时讨论：既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：
（1）制取氨气?
①写出实验制取氨气的化学方程式____________；? ?
②在实验室中，还可以用浓氨水与____________（填写一种试剂）快速制取少量氨气；
③有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铰溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？___________（填“能”或“否”），理由是_____________。
（2）该小组中某同学设计了下图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：

① 该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是________________；__________________。?
②利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体写出氨气与CuO反应的化学方程式______________?。
（3）问题讨论有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+?的稳定性比Cu2+?差（2Cu+?Cu+?Cu2+?）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O?_______________。

参考答案：（1）①2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3?+2H2O
②NaOH固体或生石灰或碱石灰等?
③否；氨气极易溶于水、氯化铰对氨气在水中的溶解影响不大 ?
（2）①在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管；C装置之后增加尾气吸收装置。
②3CuO+2NH3?3Cu+N2+3H2O
（3）取少许样品，加入稀H2SO4（或稀盐酸），若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题某研究性学习小组在CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。为了探究X的组成，他们进行了如下实验。
I、定性检验

实验编号	实验操作	实验现象
①	取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色，有少量气泡产生
②	另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置	有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解

?
由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是?。
II、定量测定

⑴ 操作Z的名称是?，如图19的仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是?（填字母）。

⑵ 写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式：
?。
⑶ 将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用托盘天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－ b2＝ 0.3 g，则接下来还应进行的操作是?
?。
⑷ 有同学认为：上述流程若不加入H2O2，其它步骤不变，只要在空气中充分放置仍可达到目的。他的理由是（用化学方程式表示）：
?。
⑸ 通过以上数据，得出2.376 g黑色粉末中各成分的物质的量为?。

参考答案：Ⅰ? Fe 、 Fe3O4
Ⅱ? ⑴ 过滤、洗涤 (只选过滤得1分)? A C E F?
⑵ 2Fe2＋＋ H2O2＋ 2H＋===?2Fe3＋ 2H2O?
⑶ 再次加热并置于干燥器中冷却，称量，直至两次的质量差不超过0.1g为止。
⑷ 4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O ===?4Fe(OH)3 ?
⑸ n(Fe) ＝ 0.001 mol? n(Fe3O4) ＝ 0.01? mol

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题（11分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,判断滴定终点的方法为____________?______________________________________________
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗
净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：
则起始读数为_________mL，终点读数_____________mL；?
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：

第3页? 共4页

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积（mL）
滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=?。

参考答案：（1）锥形瓶中的溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色
（2）D?（3）0.00 ， 26.10?（4）0.1044mol/L

本题解析：略

本题难度：简单

4、实验题某化学研究性学习小组探究Fe3+和SO32-之间发生的反应。
(1)取5 mL浓FeCl3溶液于试管中，逐滴加入浓Na2SO3溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入浓Na2SO3溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色液体。无气泡产生，无沉淀生成。这种红褐色液体是___________________。
(2)除了以上观察到的现象外，该小组成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。反应的离子方程式为
_____________________。研究性学习小组设计两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整：
方案一：检验溶液中含有Fe2+证明发生了氧化还原反应；
方案二：检验溶液中含有___________证明发生了氧化还原反应。
实验用品：0.1 mol/L BaCl2溶液、3 mol/L盐酸、0.1 mol/L KMnO4(H+)溶液、氯水、20% KSCN溶液、0.5 mol/L KI溶液，试管若干、胶头滴管若干
(3)预处理：将(1)中获得的混合物放在如下图装置中处理足够时间。

检验过程：

参考答案：(1)Fe(OH)3胶体
(2)2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；SO42-(3)

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题（14分）
I．仅用下列装置，检验木炭和浓硫酸反应产生的混和气体中含有SO2和CO2。在下列表格中填写对应的药品和实验现象。

实验装置	检验气体	试剂名称	实验现象
A	SO2	?	?
B	CO2	?	?

II．利用下列装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积（约6mL）和检验氯气的氧化性（不应将多余的氯气排入空气中）。

（1）将上面各仪器连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A接______________，B接______________。
（2）请写出铁棒电极上发生的电极反应式__________________________。
（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是_______________________________。
（4）若U管中装入的饱和食盐水为50mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当收集到的氢气为5.6mL（标准状况）时停止通电，摇匀U型管内的溶液，取20.00mL该溶液于锥形瓶内，用0.01mol/L的盐酸滴定时，滴定管起始读数为1.00mL，滴定终点时，滴定管的读数为_______ mL。

参考答案：I．（4分，每空1分）足量的高锰酸钾（H+）溶液?紫色变浅?澄清石灰水?溶液变浑浊
II．（每空2分）

?（1）GFI? DEC?（2）2H++2e-＝H2↑?（3）淀粉KI变蓝?（4）21.00 (有效数字不对，不给分。)

本题解析：本题是综合性实验题。（1）SO2和CO2都为酸性氧化物，化学性质上有相似性，化合价虽然都为+4价，C为最高价只有氧化性，而S为中间价，既有氧化性又有还原性。据此可用SO2的还原性（使酸性的高锰酸钾褪色）或者用SO2的漂白性（使品红褪色）检验。（2）电解产生2Cl?-2e-=Cl2，发生在阳极，故阳极不能用铁（活性电解），铁做阴极，发生：2H++2e-＝H2↑

本题难度：一般

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