1、实验题  苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。现利用如图装置制取苯甲酸甲酯粗产品，再测定苯甲酸甲酯的含量。
实验一：制取苯甲酸甲酯
在圆底烧瓶中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A（用酒精灯加热略）连接仪器并实验。

（1）苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为?。
（2）要想提高苯甲酸的转化率，可以采取的措施是?。
实验二：为测定苯甲酸甲酯的含量，进行了如下操作：
（I）准确称量30.0g苯甲酸甲酯粗品于锥形瓶中，用0.50mol/L滴定（酚酞做指示剂）。终点时消耗溶液的体积为40.0mL;
（II）另取30.0g苯甲酸甲酯粗产品于250ml锥形瓶中，加入100ml2.1mol/L溶液混合均匀后，装上冷凝管，在水浴上加热回流约1小时，装置如图所示。待冷却后，用0.50mol/L滴定过量的。终点时消耗盐酸的体积为20.0ml。回答：

（3）实验（I）中达到滴定终点时的现象是?
（4）实验（II）中冷水从冷水凝管的?（填a或b）管口通入。
（5）利用实验（I）、（II）测量的数据计算粗产物中苯甲酸甲酯的质量分数为?。
实验三：探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
（6）比较有、无浓硫酸存在条件下酯化反应进行的快慢，需要测量的实验数据是?。

2、实验题  现有3瓶没有标签的无色溶液，它们分别是NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4
中的各一种，某研究性学习小组探究“不用其它试剂即可鉴别”的方法。将试剂瓶分别编号为①、②、③。
⑴甲同学采用如下实验方案：
分别取样进行分组实验，现象如下表所示：

3、实验题  兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。
(1)在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。

①实验I、Ⅱ的目的是____________。
②实验Ⅲ中反应的本质是（用离子方程式表示）____________________。
(2)利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。
①Cu作_______极。②总反应的离子方程式是________________。

4、实验题  （20分）某研究性学习小组在实验室中配制0.20mol·L-1的盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液。
⑴配制待测液：将1．7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液，所需的主要玻璃仪器除烧杯，200 mL容量瓶，量筒，还有?﹑?。
⑵滴定：
①盛装0.20mol·L-1盐酸标准液应该用?式滴定管，
②滴定时，先向锥型瓶中加酚酞作为指示剂；再逐滴滴定，观察到?时为滴定终点。
③有关数据记录如下：

5、填空题  钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料．制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位．含有Fe2O3的钛铁矿（FeTiO3）制取TiO2的流程如下：

（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第______周期，第______族．
（2）步骤①加Fe的目的是______；步骤②冷却的目的是______．
（3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是______；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入______处理．
（4）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：已知：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=______．反应TiCl4+2Mg=2MgCl+Ti?在Ar气氛中进行的理由是______．