高中化学知识点归纳《水的电离平衡》高频试题预测（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点归纳《水的电离平衡》高频试题预测（2017年最新版）(二)

2017-08-26 02:07:08 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是（　　）
A．HSO4-
B．Cl-
C．aX+?
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D．bX2-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题下列电离方程式中，正确的是（　　）
A．Na2SO4=2Na++SO42-
B．Ba（OH）2=Ba2++OH2-
C．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题下列电离方程式，书写正确的是（　　）
A．Ca（OH）2=Ca2++OH-
B．AlCl3=Al3++Cl3-
C．Mg（NO3）2=Mg+2+2NO3-
D．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题依据题目要求回答下列问题。
(1)常温下，浓度均为 0.l mol·L-1的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是       。
②浓度均为0.0l mol·L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是     （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是     （填编号）
A. HCN     B. HClO     C. C6H5OH     D. CH3COOH      E. H2CO3
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是       （填编号）
A. CH3COOH + Na2CO3 ＝ NaHCO3 + CH3COONa
B. CH3COOH + NaCN ＝ CH3COONa + HCN
C. CO2 + H2O + NaClO ＝ NaHCO3 + HClO
D. CO2 + H2O + 2C6H5ONa ＝ Na2CO3 + 2C6H5OH
④要增大氯水中HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为       。
(2)已知常温下Cu(OH)2的Ksp＝2×10—20。又知常温下某CuSO4溶液里 c(Cu2+)＝0.02mol·L-1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于_      。

参考答案：（1）①CO32- ②D；C ③D ④ Cl2+HCO3-＝CO2+Cl-+HClO （分步书写参照给分）（2） 5

本题解析：（1）①酸越弱，相应的酸根越容易水解，溶液的碱性越强，则根据盐溶液的pH值可知，结合H+能力最强的是CO32-。
②根据相应盐溶液的pH值可知，酸性由强到弱的顺序是醋酸、碳酸、次氯酸、HCN、苯酚、碳酸氢钠。所以酸性最强的是醋酸，答案选D。将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是应该是酸性最弱的苯酚，答案选C。
③根据较强酸制备较弱的酸可知，碳酸氢钠不可能制备苯酚，因此选项D是不可能的，生成物应该是苯酚和碳酸氢钠，其余选项都是正确的，答案选D。
④ 由于酸性是盐酸强于碳酸的，碳酸强于次氯酸的，但次氯酸的强于碳酸氢钠的，则向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为Cl2＋HCO3-＝CO2＋Cl-＋HClO。
（2）根据氢氧化铜的溶度积常数可知，此时溶液中OH－的浓度＝＝1×10－9mol/L，则溶液中pH＝5。
考点：考查盐类水解、弱电解质的电离、溶度积常数的有关计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，难易适中，注重答题的灵活性，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。该题的关键是明确酸性强弱与盐类水解程度的关系以及溶度积常数的含义和应用。

本题难度：一般

5、填空题（4分）今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：
A．①＞②＞③
B．①＜②＜③
C．①=②=③
D．①=③＞②

E．①＞②=③    F．①＜②=③     G．①=②＜③   H．①=②＞③
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是                      。
（2）体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为               。
（3）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为          。
（4）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为                     。

参考答案：A、B、E、F

本题解析：（1）当溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L的氢离子，需要醋酸浓度应大于1mol/L，需要盐酸溶液浓度为1mol/L，H2SO4溶液浓度为0.5mol/L，所以其物质的量浓度由大到小排列的是：①＞②＞③；（2）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，假设溶质为1mol，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后溶液的pH为7，①CH3COOH是弱酸，恰好中和生成醋酸钠溶液呈碱性，所以需要烧碱小于1mol；②和1molH氢氧化钠恰好反应溶液呈中性；③1molH2SO4和2mol恰好反应需要氢氧化钠2mol；所需烧碱溶液的体积由大到小关系为③＞②＞①；（3） pH相同即它们溶液中c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，氢元素的物质的量越多，生成氢气则越多，所以醋酸生成氢气最多，盐酸和硫酸生成氢气相同，所以气体体积大小顺序是：①＞②=③；（4）将溶液中c（H+）相同的三种酸均稀释10倍后，醋酸中存在电离平衡，所以加水稀释促进醋酸电离，硫酸和氯化氢都是强电解质，加水稀释改变氢离子个数，所以氢离子浓度相等，醋酸中氢离子浓度最大，则氢离子浓度大小顺序是①＞②=③，pH关系为①＜②=③。
考点：考查弱电解质在水溶液中的电离平衡。

本题难度：一般

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