高中化学知识点归纳《水的电离平衡》高频试题预测（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点归纳《水的电离平衡》高频试题预测（2017年最新版）(四)

2017-08-26 02:07:08 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题常温下，向100 mL pH=13的NaOH溶液中，滴加0.1mol/L的H2SO4溶液，当所得混合液的pH为12时，加入H2SO4溶液的体积约为（）
A．25mL
B．36mL
C．43mL
D．82mL

参考答案：C

本题解析：所得混合液的pH为12，说明氢氧化钠是过量的，则，解得V＝43ml，答案选C。
考点：考查酸碱中和中pH的有关计算
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，基础性强，侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确pH的含义以及计算依据，特别是酸碱中和中碱过量时的pH计算，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习求知欲，提高学生的学习效率。

本题难度：一般

2、填空题室温时纯水中c（H+）=c（OH_），向纯水中加入少量下列物质，请将溶液中c（H+）、c（OH_）变化情况（填“增大”、“减小”、“不变”），c（H+）与c（OH-）大小比较（填“＞”、“＜”、“=”）以及溶液的酸碱性（填“酸性”、“碱性”、“中性”）按下表序号填入答题卡中相应位置．

?加人少量NaOH

加入少量Na2SO4

?加入少量NH4Cl
?c（H+）
?减小
?①______
?增大
?c（OH_）
?②______
?不变
?③______
c（H+）与c（OH_）大小比较
c（H+）④______c（OH_）
c（H+）=c（OH_）
c（H+）＞c（OH_）
?溶液的酸碱性
?碱性
?⑤______
?酸性

参考答案：水中加入氢氧化钠，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性c（H+）＜c（OH-）；故答案为：②增大，④＜；
水中加入少量Na2SO4，氢离子浓度和氢氧根离子浓度不变，溶液呈中性，故答案为：①不变，⑤中性； 91EXAM.org
水中加入少量NH4Cl，铵根离子水解显酸性，氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，故答案为：③减小．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题下列说法正确的是(　　)
A．pH＝7的溶液一定显中性
B．pH＝6的溶液一定显酸性
C．c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定显碱性
D．c(OH－)＝1×10-6 mol/L的溶液一定显酸性

参考答案：C

本题解析：Kw≠10-14，pH＝7的溶液不呈中性，Kw=10-12，pH=6的溶液显中性，所以A、B、D都错误，C正确。答案选C
考点：溶液酸碱性的判断
点评：用pH判断溶液的酸碱性时，要知道水的离子积，用c(H＋)、c(OH－)相对大小来判断时，不需要任何条件。

本题难度：一般

4、选择题常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是( ? )
A．NH4+
B．CO32-
C．S2-
D．Na+

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，，含阴离子数目最多的是（）
A．CaCO3
B．CH3COONa
C．NH3
D．Na2SO3

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

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