1、选择题  在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是（?）
①C的生成速率与C的分解速率相等?
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化?
④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化?
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A．②⑦? B．②⑤⑦? C．①③④? D．②⑤⑥⑦

参考答案：A

本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。所以①③可以说明。②中反应速率的方向相同，不能说明由于反应是体积减小的反应，所以④⑤⑥可以说明。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此⑦不能说明，所以答案选A。

本题难度：简单

2、填空题  能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH
（1）已知，该反应在300℃，5MPa条件下能自发进行，则ΔH?0，△S?0（填“＜，＞或＝”）。
（2）在300℃，5MPa条件下，将0.20mol的 CO与0.58mol H2的混合气体充入2L密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

①在0～2min内，以H2表示的平均反应速率为?mol·L-1·s-1 ，CO的转化率为?。
②列式计算300℃时该反应的平衡常数K＝?。
③300℃时，将0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将?。
A．向正方向移动? B．向逆方向移动? C．处于平衡状态? D．无法判断
④下列措施可增加甲醇产率的是?。
A．压缩容器体积? B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大? D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2
（3）若其它条件不变，使反应在500℃下进行，在图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图。

参考答案：（1）＜ ＜（各1分）（2）①0.02? 20%（各2分）
②K＝＝＝4（3分）③B（2分） ④ABD（2分）
（3）（2分）

本题解析：（1）根据△G＝△H－T·△S可知，只要△G小于0，反应就是自发的。反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)是熵值减小的可逆反应，所以根据该反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在300℃，5MPa条件下能自发进行可知，该反应的ΔH＜0，△S＜0。
（2）①根据图像可知，反应进行到2min时达到平衡状态，此时甲醇的浓度是0.02mol/L，则根据方程式可知消耗氢气的浓度是0.04mol/L，所以在0～2min内，以H2表示的平均反应速率为0.04mol/L÷2min＝0.02mol/(L1min)。又因为消耗CO的物质的量浓度是0.02mol/L，而CO的起始浓度＝0.2mol/L＝2L＝0.1mol/L，所以CO的转化率＝×100%＝20%。
②根据①中分析可知，平衡时氢气和CO的浓度分别是0.58mol÷2L－0.04mol/L＝0.25mol/L，0.1mol/L－0.02mol/L＝0.08mol/L，而甲醇的平衡浓度是0.02mol/L。由于化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以该温度下反应的平衡常数K＝＝＝4。
②300℃时，将0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时浓度商＝＝＝8＞4，所以反应向逆反应方向移动，答案选B。
④该反应是体积减小的放热的可逆反应，则A、压缩容器体积压强增大，平衡向正反应方向移动，甲醇的产率增大，A正确；B、将CH3OH(g)从体系中分离，平衡向正反应方向移动，甲醇产率增大，B正确；C．充入He，使体系总压强增大，平衡不移动，甲醇产率不变，C不正确；D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2，平衡向正反应方向移动，甲醇的产率增大，D正确，答案选ABD。
（3）由于该反应是放热反应，所以若其它条件不变，使反应在500℃下进行，反应速率增大，达到平衡的时间减少，但不利于平衡向正反应方向移动，因此甲醇的浓度降低，所以甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图为。

本题难度：一般

3、选择题   已知298K时，，△H，在相同温度下，向固定体积的密闭容器中通入和，达到平衡时放出热量；向另一个同体积的密闭容器中通入和，达到平衡时放出热量为，则下列关系中正确的是
A．
B．
C．
D．

参考答案：C

本题解析：利用容器叠加法，再把第二个实验做一遍，则平衡时也会放出热量。然后把这个容器与第二个实验中的容器叠加，平衡不动，放热总和为2。最后压缩体积与原容器体积相同，则重新达到平衡时即为第一个实验中的平衡状态，而压缩体积增大压强，平衡会向气体体积缩小的正向移动，继续放热，所以得到2<，A，B，D都不对。因为热化学方程中的计量数表示反应已经完成的量。所以<197KJ

本题难度：一般

4、选择题  将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气）2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1
②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1
其中正确的是
A．①③
B．①④
C．②③
D．③④

参考答案：B

本题解析：2A（气）＋B（气）2C（气）
初n：? 4? 2? 0
△n：? 1.2? 0.6? 1.2
2s时n： 2.8? 1.4? 1.2

本题难度：一般

5、简答题  已知可逆反应CO+H2O（g）CO2+H2，达到平衡时，
（1）830K时，若起始时：c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为______；K值为______．
（2）830K，若只将起始时c（H2O）改为6mol/L，则水蒸气的为______．
（3）若830K时，起始浓度c（CO）=amol/L，c（H2O）=bmol/L，H2的平衡浓度c（H2）=cmol/L，①a、b、c之间的关系式是______；②当a=b时，a=______c．

参考答案：（1）设水蒸气反应的浓度为xmol/L
CO+H2O（g）CO2+H2，
1 1
1.2mol/L xmol/L
x=1.2
所以水蒸气的转化率=1.2mol/L3mol/L×100%=40%；
CO+H2O（g）CO2+H2，
起始2mol/L 3mol/L 0 0
反应1.2mol/L1.2mol/L 1.2mol/L1.2mol/L
平衡0.8mol/L 1.8mol/L 1.2mol/L 1.2mol/L
平衡常数K=1.2mol/L×1.2mol/L0.8mol/L×1.8mol/L=1
故答案为：40%；1．
（2）设反应的水蒸气的浓度为y．
CO+H2O（g）CO2+H2，
起始 2mol/L 6mol/L 0 0
反应y yy y
平衡 （2-y）mol/L （6-y）mol/L y y
K=y×y(2-y)mol/L×(6-y)mol/L=1
y=1.5mol/L，
所以水蒸气的转化率为1.5mol/L6mol/L×100%=25%．
故答案为：25%．
（3）CO+H2O（g）CO2+H2，
起始amol/L bmol/L 0 0
反应cmol/L cmol/Lcmol/Lcmol/L
平衡（a-c）mol/L （b-c）mol/L cmol/L cmol/L
K=cmol/L×cmol/L(a-c)mol/L×(b-c)mol/L=1
所以ab=ac+bc；
ab=ac+bc，将a=b代入得，a=2c．
故答案为：ab=ac+bc；2c．

本题解析：

本题难度：简单