1、简答题  在某温度下，将H2（g）和I2（g）各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡时，测得c（H2）=0.0080mol/L，求：
（1）求该反应的平衡常数．
（2）在上述温度下，该容器中若充入的H2（g）和I2（g）各0.2mol，求达到化学平衡时HI（g）的平衡浓度．

2、选择题  已经建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变时化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增加? ③反应物的转化率一定增加 ④反应物的浓度一定减小? ⑤正反应速率一定比逆反应速率大
A ①②③④⑤? B? ②④⑤? C ②⑤? D? ⑤

3、选择题  在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：
aA（气）+B（气）C（气）+D（气）
5 min后达到平衡。已知各物质的平衡浓度的关系为：
[A]a[B]=[C][D]</PGN0039A.TXT/PGN>
若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，其A的转化率不发生变化，则B的转化率为?
A．60％
B．40％
C．24％
D．4％

4、选择题  反应N2O4(g) ?2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(? )

A．A、B两点的反应速率：A＞B
B．B、C两点的反应平衡常数相同
C．由状态B到状态C，可以用加热的方法
D．A、C两点混合气体的平均相对分子质量：C＞A

5、填空题  （18分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正反应为?反应（填“放热”、“吸热”）；若在恒温、恒容条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；
②若温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1_______K2；若反应进行到状态D时，v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
右图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：______________。(ΔH的数值用含字母a、b的代数式表示)

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25 ℃下， 2.0×10-3 mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的2.0×10-4? mol·L-1硝酸银溶液，?白色沉淀生成(填“有”、“没有”)。通过计算解释原因______________________________，向反应后的浊液中，继续加入2.0×10-3mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是_____________________________，产生该现象的原因是_____________(用离子方程式表示)。(已知25 ℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16)