1、简答题  在某温度下，将H2（g）和I2（g）各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡时，测得c（H2）=0.0080mol/L，求：
（1）求该反应的平衡常数．
（2）在上述温度下，该容器中若充入的H2（g）和I2（g）各0.2mol，求达到化学平衡时HI（g）的平衡浓度．

参考答案：达到平衡时，测得c（H2）=0.0080mol/L，则 H2（g）+I2（g）?

2HI（g）
? 起始时各物质的浓度（mol?L-1）　　0.010　　?0.010　　　?0
?各物质的浓度变化量（mol?L-1）　　0.0020　　0.0020　　　0.0040
?平衡时各物质的浓度（mol?L-1）　　0.0080　　0.0080　　　0.0040
（1）平衡时c（H2）=c（I2）=0.0080mol/L，c（HI）=0.0040mol/L，
则K=(0.0040)20.0080×0.0080=0.25，
答：该反应的平衡常数为0.25；
（2）此温度下，起始量分别是c（H2）=0.02mol/L、c（I2）=0.02mol/L，
则?H2（g）+I2（g）?

2HI（g）
起始时各物质的浓度（mol?L-1）　0.02　　?0.02　　　　　0
各物质的浓度变化量（mol?L-1）　　x　　　?x　　　　　?2x
平衡时各物质的浓度（mol?L-1）　0.02-x　　0.02-x　　　?2x
K=(2x)2(0.02-x)×(0.02-x)=0.25，
解得：x=0.004?mol/L，
所以平衡时c（HI）=0.008mol?L-1，
答：化学平衡时HI（g）的平衡浓度为0.008mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已经建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变时化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增加? ③反应物的转化率一定增加 ④反应物的浓度一定减小? ⑤正反应速率一定比逆反应速率大
A ①②③④⑤? B? ②④⑤? C ②⑤? D? ⑤

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：
aA（气）+B（气）C（气）+D（气）
5 min后达到平衡。已知各物质的平衡浓度的关系为：
[A]a[B]=[C][D]</PGN0039A.TXT/PGN>
若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，其A的转化率不发生变化，则B的转化率为?
A．60％
B．40％
C．24％
D．4％

参考答案：B

本题解析：
容器体积扩大，但A转化率不变，可见反应前后总体积不变，因此a=1，方程式：
A(g)+ B(g) ?C(g)+? D(g)
起始量? 2? 3? 0? 0
变化量? x? x? x? x
平衡量? 2-x? 3-x? x? x
平衡时? [A][B]=[C][D]
∴(2-x)(3-x)=x2
∴x=1.2

本题难度：一般

4、选择题  反应N2O4(g) ?2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(? )

A．A、B两点的反应速率：A＞B
B．B、C两点的反应平衡常数相同
C．由状态B到状态C，可以用加热的方法
D．A、C两点混合气体的平均相对分子质量：C＞A

参考答案：AD

本题解析：由已知反应方程式可知，反应的正反应是吸热反应，所以温度升高平衡正向移动，NO2的体积分数增大，根据图像，压强相同时，A、B两点的NO2的体积分数A点更大，则说明温度T2>T1，温度越大反应速率越大，所以A正确；B、C两点的温度不同，所以平衡常数不相等，B错误；状态B和状态C不仅温度不同，压强也不同，所以仅通过加热方法不能实现状态B到状态C的转变，C错误；C相对于A增大了压强，压强增大平衡逆向移动，则气体的物质的量减小，气体总质量不变，所以平均相对分子质量增大，D正确；故选AD。

本题难度：一般

5、填空题  （18分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正反应为?反应（填“放热”、“吸热”）；若在恒温、恒容条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；
②若温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1_______K2；若反应进行到状态D时，v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
右图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：______________。(ΔH的数值用含字母a、b的代数式表示)

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25 ℃下， 2.0×10-3 mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的2.0×10-4? mol·L-1硝酸银溶液，?白色沉淀生成(填“有”、“没有”)。通过计算解释原因______________________________，向反应后的浊液中，继续加入2.0×10-3mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是_____________________________，产生该现象的原因是_____________(用离子方程式表示)。(已知25 ℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16)

参考答案：（1）①放热（2分）?不（2分）
②> （2分）? >（2分）
（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?ΔH ="2(a-b)" kJ·mol-1（3分）
（3）有（1分）Q=c(Cl?)?c(Ag+)=1.0×10-3 ×1.0×10-4 =1.0×10-7 > Ksp，所以有沉淀生成（2分）
白色沉淀转化为黄色沉淀（2分）AgCl(s)+I-(aq)= AgI(s)+Cl-(aq)（2分）

本题解析：（1）①由图可知，温度越高，三氧化硫的含量越低，平衡向左移动，正反应放热；恒温、恒容条件下充入氦气，体积增不变，正逆反应速率不变，所以平衡不移动。
②温度越高，平衡越向左移动，平衡常数越小，故 K1>K2。状态D未达到平衡状态，要达到平衡状态，三氧化硫的含量要增大，即平衡需要向右移动，故v(正)＞v(逆)。
（2）由图像可知N2和H2反应生成1 mol NH3的反应热为-(b-a) kJ·mol-1，可得热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)? ΔH ="2(a-b)" kJ·mol-1
（3）通过计算比较浓度熵与Ksp的大小，Q=c(Cl?)?c(Ag+)=1.0×10-3 ×1.0×10-4 =1.0×10-7 > Ksp，所以有沉淀生成；沉淀向溶度积更小的方向转化，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以AgCl沉淀转化为更难溶的AgI，所以实验现象为白色沉淀转化为黄色沉淀；离子方程式为：AgCl(s)+I-(aq)= AgI(s)+Cl-(aq)。

本题难度：一般