1、选择题  在2 L的密闭容器中进行如下反应： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，有如下数据：

参考答案：C

本题解析：A、通过计算实验1中的化学平衡常数是8/3，实验2中的化学平衡常数是1，所以升高温度，平衡常数减小，说明升温，平衡逆向移动，该反应是放热反应，错误；B、实验1中由二氧化碳的物质的量可计算CO消耗的物质的量是0.8mol，所以CO的转化率是0.8mol/2.0mol×100%=40%，错误；C、实验1中平衡时CO、H2O、CO2、H2的平衡浓度分别是0.6mol/L、0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.4 mol/L，化学平衡常数为8/3，正确；D、实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，若n (CO2)为1.6 mol，可计算此时的平衡常数为16，而平衡常数只是温度常数，温度不变，平衡常数不变，所以平衡时，n (CO2)不可能为1.6 mol，错误，答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  在一密闭容器中，反应m A(g)＋n B(g) ?3C(g)达到平衡时，测得c(A)＝0.5 mol/L。在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)＝0.25 mol/L。下列判断中正确的是(? )
A．A的质量分数增加?B．平衡发生移动
C．化学计量数：m＋n＝3?D．物质C的体积分数减小

参考答案：C

本题解析：在一密闭容器中，反应m A(g)＋n B(g) ?3C(g)达到平衡时，测得c(A)＝0.5 mol/L。在温度不变的情况下，将容积增大一倍，假设平衡不移动时，A的浓度应该是c(A)＝0.25 mol/L，当达到新的平衡时，测得c(A)＝0.25 mol/L，所以平衡不移动，即反应前后气体的化学计量数相同，所以m＋n＝3。故选C。
点评：解答此题需知道以下知识，压强对化学平衡的影响的规律为：反应前后气体的化学计量数相同的化学反应，改变压强，平衡不移动。否则，平衡移动。

本题难度：一般

3、选择题  如图所示表示可逆反应A（g）+B（g）nC（g）△H=Q，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程与时间的关系曲线。下列有关叙述中一定正确的是（）

A．由图象可以作出判断，反应一定从正反应方向开始
B．只控制温度，则a比b的温度高，Q＞0
C．只控制压强，则a比b的压 强大，n≥2
D．若条件为催化剂，则表示a有催化剂，b表示没有

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  可逆反应H2(g)＋I2(g) ?2HI(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态时的标志是（?）?
A．混合气体的密度不再改变
B．混合气体的颜色不再改变
C．混合气体的压强不再改变
D．I2、H2在混合气体中的体积分数相等

参考答案：B

本题解析：A.由于可逆反应H2(g)＋I2(g) ?2HI(g)是在体积固定的密闭容器中进行，反应符合质量守恒定律，所以无论反应进行到什么程度，混合气体的密度都不会改变。所以混合气体的密度不再改变不能作为反应是否达到平衡的标志。错误。B.在反应混合物中I2(g)是紫色气体，其它都是无色气体。如果反应未达到平衡，则I2(g)的浓度就要发生变化，混合气体的颜色就要改变。若反应达到平衡，则气体的颜色就不会发生变化。因此混合气体的颜色不再改变能作为判断反应达到平衡的标志。正确。C．由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以无论反应进行到什么程度，混合气体的压强都不会改变。因此不能作为判断反应是否达到平衡的标志。错误。D． 只要加入的I2、H2的物质的量相等，无论反应是否平衡，它们在混合气体中的体积分数都相等。故不可作为判断反应是否达到平衡的标志。错误。

本题难度：一般

5、选择题  在恒容密闭容器中有可逆反应：nA(g) + mB(g) ?pC(g)? m+n>p，（正反应吸热）处于平衡状态，对该平衡的下列说法正确的是
A．升高温度，c(B)/c(C)的比值减小
B．加入B，A和B的转化率均增大
C．充入C，A和B的物质的量浓度增大，达到平衡时A的质量百分含量减小
D．降温时，混合气体的平均相对分子质量增大

参考答案：A

本题解析：A正确；B错，加入B，A的转化率均增大，B的转化率减小；C错，充入C，A和B的物质的量浓度增大，达到平衡时A的质量百分含量增大；D错，．降温时，平衡向逆反应方向移动，混合气体的平均相对分子质量减小；

本题难度：一般