1、选择题  如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是

A.4>2>1>3 　　　
B.2>1>3>4?　　　　　
C.4>2>3>1 　　
D.3>2>4>1?

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  下图中a为生铁，A烧杯中放入苯，B烧杯中为1 mol·L－1的稀硫酸，C烧杯中为海水。

(1)B中Pt极的电极反应式为________。
(2)C中Cu极的电极反应式为________，Cu极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________。
(4)要使B中的铁难被腐蚀，可将B中的稀硫酸改为________。

参考答案：(1)2H＋＋2e－=H2↑
(2)2H2O＋O2＋4e－=4OH－　增大
(3)B>C>A
(4)酒精(或苯、四氯化碳等)

本题解析：(1)B中Pt极的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑。(2)C中Cu极是正极，发生还原反应，电极反应式为2H2O＋O2＋4e－=4OH－，Cu极附近溶液的pH增大。(3)由于Fe与Pt的活动性差距比Fe与Cu大，故B中反应速率快，而A中物质是苯，铁不易被腐蚀，故腐蚀速率由快到慢的顺序是B>C>A。(4)要使B中的铁难被腐蚀，可将B中的稀硫酸改为非电解质溶液，如酒精、苯、四氯化碳等。

本题难度：一般

3、选择题  （3分）（2012?山东）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　）

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

参考答案：B

本题解析：A．当溶液中氧气浓度越大时电化学腐蚀越严重；
B．开关由M改置于N时，Zn为负极，合金被保护；
C．气体在Pt上放出；
D．MnO2发生还原反应．
解：A．图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，故A错误；
B、图b中开关由M置于N，Cu﹣Zn作正极，腐蚀速率减小，故B正确；
C．图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，故C错误；
D．图d中干电池放电时MnO2发生还原反应，体现锌的还原性，故D错误．
故选B．
点评：本题考查金属的腐蚀及防护，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理．

本题难度：一般

4、简答题  （16分）2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的，回收利用锂资源成为重要课题。某研究小组对某废旧锂离子电池正极材料(图中简称废料，成份为LiMn2O4、石墨粉和铝箔)进行回收研究，工艺流程如下：

已知：Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。
（1）废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作，其目的是?。
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有锂单质，为了安全对拆解环境的要求______?__?。
（3）写出反应④生成沉淀X的离子方程式：
?。
（4）己知LiMn2O4中Mn的化合价为+3和+4价，写出反应②的离子反应方程式：
?。
（5）生成Li2CO3的化学反应方程式为______?__。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应_?_。

参考答案：（1）增大接触面积，加快反应速率（2分）
（2）隔绝空气和水分（2分）
(3)CO2+AlO2–+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3–（3分）
(4)4 LiMn2O4+4 H++O2=8MnO2+4 Li++2H2O（4分）
(5) Li2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+Li2CO3↓ （3分）?趁热过滤（2分）

本题解析：（1）进行粉碎操作可以增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（2）锂是活泼的金属，极易和水及氧气反应，所以需要隔绝空气和水分。
（3）滤液中含有偏铝酸钠，所以通入CO2能生成氢氧化铝沉淀，方程式为CO2+AlO2–+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3–。
（4）LiMn2O4中Mn的化合价为+3和+4价，则+3价的被氧化生成二氧化锰，方程式为4 LiMn2O4+4 H++O2=8MnO2+4 Li++2H2O。
（5）Li2CO3的溶解度小于硫酸锂的，因此硫酸锂和碳酸钠反应可以生成碳酸锂沉淀，所以方程式为Li2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+Li2CO3↓。由于Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应趁热过滤。

本题难度：一般

5、选择题  下列关于金属腐蚀正确的是
[? ]
A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M+nH2O==M(OH)n+n/2H2↑
B．金属的化学腐蚀的实质是：M-ne-＝Mn+，电子直接转移给氧化剂
C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要正极上析出氢气为主

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：简单