1、选择题  据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极主要发生的反应是
[? ]
A．2H++2e-=H2↑
B．2H2O+O2+4e-=4OH-
C．Fe-2e-=Fe2+
D．4OH--4e-=2H2O+O2↑

2、选择题  关于金属腐蚀和防护的说法不正确的是
A．金属腐蚀过程中发生了化学反应
B．在铁表面镀锌可对铁起保护作用
C．在铁船壳上镶嵌铜块能减缓船体的腐蚀
D．铝制品在空气中不易被腐蚀，是因其表面形成了致密的氧化铝保护层

3、填空题  （8分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaOH溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。据此回答下列问题：
（1）电极b上发生的电极反应为?；
（2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积：?；
（3）电解后甲溶液的pH?（填“增大”、“减小”或“不变”），简述其原因：?；
（4）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
?。

4、填空题  工业上采用的一种污水处理方法如下:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用。某科研小组用该原理处理污水,设计装置示意图如图所示。

(1)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣。此时应向污水中加入适量的　　　　。?
a.H2SO4　b.CH3CH2OH　c.Na2SO4
d.NaOH　e.BaSO4
(2)电解池阳极实际发生了两个电极反应,其中一个反应生成一种无色气体,则阳极的电极反应式分别是Ⅰ.　　　　　　　;Ⅱ.　　　　　　　。?
(3)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料作电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环(见上图)。A物质的化学式是　　　　　　　　。?
(4)已知燃料电池中有1.6 g CH4参加反应,则C电极理论上生成气体　　　 L(标准状况)。?

5、简答题  如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁的锈蚀，某同学做了探究实验，如图所示，铁处于①、②、③三种不同的环境中．请回答：
（1）金属腐蚀主要分为______腐蚀和______腐蚀两种．
（2）铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是______（填序号）．
（3）①中正极的电极反应式为______，②中负极的电极反应式为______．
（4）据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上．为防护金属被腐蚀可采取的措施有______（填序号）．
①健身器材刷油漆?②自行车钢圈镀铬
③将钢管用导线与铜条连接?④将钢管用导线与碳棒连接．