1、选择题  实验室可用下图装置(启普发生器)制取氢气。欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是?

[? ]
A．将10%的稀硫酸改用98%的浓硫酸
B．将10%稀盐酸改用4.4mol/L(ρ=1.073)的稀盐酸
C．向稀硫酸中加入Cu(NO3)2溶液
D．给装置中发生反应的部分加热

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  决定某化学反应的反应速率的主要因素是（　　）
A．反应的温度
B．催化剂的使用
C．反应物的浓度
D．反应物的性质

参考答案：因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质．而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素．故选：D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某温度下，反应H2O（g）+C（s）=CO（g）+H2（g）?在密闭容器中进行，下列能减缓反应速率的是（　　）
A．增大容器体积使压强变小
B．恒容下，充入Ne
C．恒压下，充入Ne
D．恒容下，添加C（s）

参考答案：A．增大容器体积使压强变小，气体的浓度降低，反应速率减小，故A选；
B．恒容下，充入Ne，参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，故B不选；
C．恒压下，充入Ne，应使容器体积增大，则参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故C选；
D．C为固体，对反应速率没有影响，故D不选．
故选AC．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2L此反应符合下面图象，下列叙述正确的是（?）

A．正反应吸热，L是气体
B．正反应吸热，L是固体
C．正反应放热，L是气体
D．正反应放热，L是固体或液体

参考答案：C

本题解析：根据先拐先平可得T1>T2,温度升高，R的百分含量减小，说明升高温度，平衡向左移动，正反应为放热反应，排除A、B；根据先拐先平，P2>P1，增大压强，R的百分含量减小，说明增大压强，平衡向左移动，逆反应为气体系数和减小的方向，故L为气体；故选C。

本题难度：一般

5、实验题  H2O2是实验室常用的一种化学试剂。某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

参考答案：（8分）（1）探究H2O2溶液的浓度的变化对分解速率的影响。
（2）图像显示FeCl3溶液的催化作用，碱性条件下效果较好，酸性条件下效果较弱。
（3）测量出分别在Fe3+和Cu2+的催化作用下，收集40mL气体的始、终时间，就能计算出反应速率。
（4）Fe2++2H2O2+4H+＝ Fe3++4H2O

本题解析：（1）根据表中数据可知，实验①②中不同之处在于双氧水的浓度不同，所以实验目的是探究H2O2溶液的浓度的变化对分解速率的影响。
（2）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率，即实验结论是图像显示FeCl3溶液的催化作用，碱性条件下效果较好，酸性条件下效果较弱。
（3）要比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，应在相同的条件下利用一个变量来比较，同时还需要测量测量出分别在Fe3+和Cu2+的催化作用下，收集40mL气体的始、终时间，就能计算出反应速率。
（4）双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，反应的离子方程式是Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2O。
考点：考查影响化学反应速率因素的实验探究
点点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生实验探究能力的培养，有利于激发学生的学习积极性，也有助于培养学生的规范实验设计能力。所以该类试题主要是以实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。该题能较好的考查学生实验设计、数据处理、图象分析的综合能力。在解答时注意已知信息的利用。

本题难度：困难