1、选择题  用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（　　）
A．升高反应体系的温度
B．增加锌粒的用量
C．不用锌粒，改用锌粉
D．加入少量浓硫酸

参考答案：A、升高反应体系的温度，反应速率加快，故A不选；
B、Zn为纯固体，改变其用量对化学反应速率无影响，则不能加快反应速率，故B选；
C、不用锌粒，改用锌粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故C不选；
D、加入少量浓硫酸，增大氢离子的浓度，反应速率加快，故D不选；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  对于可逆反应2A+3B2C，△H<0，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是
[? ]
A．增加压强 　　　　　　　　　　　
B．升高温度
C．增加A的量 　　　　　　　　　　
D．加入二氧化锰作催化剂

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （17分）Na、Cu、Al、O、C、H是常见的六种元素。
（1）Al位于元素周期表第_____周期第_____族；Cu的基态原子价电子排布式为__________。
（2）用“＞”或“＜”填空：

参考答案：(17分)
（1）三（1分） ⅢA （1分）  3d104s1 （2分）
（2）< 、 > 、 < （各1分）
（3）①64 mol2?L-2（单位不要求）（2分） ②+247.3 kJ·mol－1  （2分）
（4）①温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低（2分）
②增大反应压强或增大CO2的浓度（2分）
（5）CO2 + 2e- ="=" CO+O2- （2分）

本题解析：（1）Al位于元素周期表第三周期，第IIIA族；Cu的的基态原子价电子即外围电子排布式为3d104s1；
（2）Na的金属性比Al强，所以第一电离能Na<Al；O2-与Na+的核外电子排布相同，但O的核电荷数少，所以离子半径O2->Na+;水分之间可以形成氢键，甲烷不可以，所以甲烷的沸点<水的沸点；
（3）①根据CO2 (g)＋CH4(g)  2CO(g)＋2H2(g)，及平衡时各气体的体积分数可知，设消耗二氧化碳的物质的量是xmol，则平衡时二氧化碳的物质的量是(6-x)mol，甲烷的物质的量也是（6-x）mol，生成CO、氢气的物质的量是2xmol，所以（6-x）/(6-x+6-x+2x+2x)=0.1，所以x=4，所以平衡时各气体的物质的量浓度二氧化碳、甲烷都是（6-4）/4mol/L=0.5mol/L，CO、氢气的浓度都是8/4mol/L=2mol/L，所以平衡常数K=(22mol/L×22mol/L)/(0.5mol/L×0.5mol/L)=64 mol2?L-2；
②根据盖斯定律，将已知热化学方程式中的氧气、水消去，得到CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=（890.3 kJ·mol－1）+2×（+2.8 kJ·mol－1）-2×（-566.0 kJ·mol－1）="+247.3" kJ·mol－1
（4）①温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低，所以乙酸的生成速率降低；
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以增大压强，或增大二氧化碳的浓度，使反应向生成乙酸的方向进行，甲烷的转化率提高；
（5）电极a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，所以二氧化碳转化为CO和O2-，电极反应式为CO2 + 2e- ="=" CO+O2-。
考点：考查元素周期表的应用，元素性质的应用，平衡常数的计算，盖斯定律的应用，电极反应式的书写

本题难度：困难

4、选择题  在某2L容积固定的密闭容器中，充入X、Y两种物质各2mol，有如下反应：3X（g）+Y（g）

2Z（g）发生，当反应达到平衡后，以Y的物质的量浓度改变表示的反应速率v正和?v逆与时间t的关系如图．则Y的平衡物质的量浓度的表达式（S指对应区域的面积）可表示为（　　）
A．2-SaOb
B．2-Sabd
C．1-SaOb
D．1-SbOd