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1、选择题 用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（ ）
A．升高反应体系的温度
B．增加锌粒的用量
C．不用锌粒，改用锌粉
D．加入少量浓硫酸
2、选择题 对于可逆反应2A+3B
2C，△H<0，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是
[? ]
A．增加压强
B．升高温度
C．增加A的量
D．加入二氧化锰作催化剂
3、填空题 （17分）Na、Cu、Al、O、C、H是常见的六种元素。
（1）Al位于元素周期表第_____周期第_____族；Cu的基态原子价电子排布式为__________。
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一电离能
| 离子半径
| 沸点
|
Na_______Al
| O2—_______Na+
| CH4______H2O
|
（3）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2 (g)＋CH4(g) 
2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：
物 质
| CH4
| CO2
| CO
| H2
|
体积分数
| 0.1
| 0.1
| 0.4
| 0.4
|
①此温度下该反应的平衡常数K=__________
②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=
890.3 kJ·mol－1
CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H="+2.8" kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=566.0 kJ·mol－1
反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=________________
（4）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________________.
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是__________________
（5）利用高温电解技术可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。
反应方程式为：
，其工作原理示意图如下：
CO2在电极a放电的反应式是_______________________________
4、选择题 在某2L容积固定的密闭容器中，充入X、Y两种物质各2mol，有如下反应：3X（g）+Y（g）
2Z（g）发生，当反应达到平衡后，以Y的物质的量浓度改变表示的反应速率v正和?v逆与时间t的关系如图．则Y的平衡物质的量浓度的表达式（S指对应区域的面积）可表示为（ ）
A．2-SaOb
B．2-Sabd
C．1-SaOb
D．1-SbOd
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