1、实验题  （20分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3?5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）?（I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）?（II）
S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）?（III）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若?，则整个装置气密性良好。装置D的作用是?
??。装置E中为?溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为?。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择?。
a．蒸馏水? b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液? d．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是?。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是?。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有?。
a．烧杯? b．蒸发皿? c．试管? d．锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：
?。
已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

参考答案：（1）液注高度保持不变；防止倒吸；NaOH（合理即得分）
（2）2:1
（3）c；控制滴加硫酸的速度（合理即得分）；溶液变澄清（或浑浊消失）；a、d
（4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。（合理即得分）

本题解析：（1）液注高度保持不变，说明气密性良好；D为安全瓶，防止倒吸；装置E起到吸收尾气中SO2、H2S的作用，可选用NaOH溶液。
（2）根据题目所给3个反应，可得出对应关系：2Na2S ~ 2H2S ~ 3S ~3 Na2SO3，2Na2S反应时同时生成2Na2SO3，还需要1Na2SO3，所以烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2:1
（3）SO2易溶于水，能与Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反应，但在NaHSO3溶液中溶解度较小，所以c项正确；SO2为70% H2SO4与Na2SO3反应制取，所以为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度；反应III 固体S反应，所以烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）；蒸发皿和试管可以直接加热，烧杯和锥形瓶加热时需要使用石棉网，故a、d正确。
（4）加入盐酸，Na2S2O3反应S沉淀，所以静置后取上层清液，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。

本题难度：一般

2、填空题  
①将浓氨水逐滴滴入装有生石灰的烧瓶中，可以制取氨气。
②取1mL 20%蔗糖溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热约5min后，再加入少量新制的Cu（OH）2，加热，可检验蔗糖是否发生水解。
③配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容后摇匀，发现液面又低于刻度线，此时无须再加入蒸馏水。
④用小刀切取少量金属钠做实验，切剩的钠要立即放入原试剂瓶。
⑤在含I—的溶液中加入适量稀硫酸与H2O2（3%），再用酒精萃取，可以提取单质碘。

参考答案：①、③、④（写对1个给2分，写对2个给4分，写对3个给6分，写错1个扣2分，但不出现负分）

本题解析：①将浓氨水逐滴滴入装有生石灰的烧瓶中，生石灰溶于水放出大量的热促进氨水分解放出氨气，故可以制取氨气。正确。
②蔗糖水解加入了稀硫酸，直接加入少量新制的Cu（OH）2，会跟稀硫酸反应使氢氧化铜变成硫酸铜，故加热不会有红色沉淀，无法检验蔗糖是否发生水解。故不对。
③配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容后摇匀，有部分溶液附在刻度线上的容量瓶的内壁，故液面会低于刻度线，此时无须再加入蒸馏水。所以此项也正确。
④固体金属单质取用时，一般均要切，但由于剩余的部分由于不对原有金属产生污染，故为节药起见，常放回原试剂瓶，且钠还易在空气中着火，所以立刻放回，故此项正确。
⑤酒精与水互溶，故不能用它萃取水中的碘。

本题难度：一般

3、实验题  某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

（1）写出A中反应的化学方程式：?
（2）A中的现象是?。
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是?，写出有关的化学方程式 ?。
（4）C中盛放CCl4的作用是?。
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入?，现象是??

参考答案：（本题共12分）（1）
（2）反应液微沸有红棕色气体充满A容器
（3）除去溶于溴苯中的溴 Br2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O
或2Br2 + 6NaOH5NaBr + NaBrO3 + 3H2O
（4）除去溴化氢气体中的溴蒸气?（5）石蕊试液，溶液变红色 （其他合理答案都给分）

本题解析：（1）A装置是制取溴苯的，则A中反应的化学方程式。
（2）由于反应是放热反应，且溴易挥发，所以Z装置中的实验现象是反应液微沸，有红棕色气体充满A容器。
（3）由于生成的溴苯中含有单质溴，所以实验的目的是除去溶于溴苯中的溴，有关反应的方程式是Br2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O或2Br2 + 6NaOH5NaBr + NaBrO3 + 3H2O。
（4）由于生成溴化氢中含有单质溴，会干扰溴化氢的检验，所以四氯化碳的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气。
（5）由于溴化氢溶于水，溶液显酸性，所以还可以利用石蕊试液检验，实验现象是溶液变红色。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，难易适中。在注重对基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力以及评价能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般

4、填空题   (15分)
阅读分析材料，据此完成下列要求。
工业纯碱中常含有少量的NaCl和NaOH。某校课外活动小组的同学为测定纯碱样品中
Na2CO3的质量分数，选择下列适当装置进行连接，并对设计方案不断完善，成功完成了
测定实验。

参考答案：(1)D(1分)?除去水(2分)?使二氧化碳充分排除以利于完全吸收(2分)
偏高(1分)? C(1分)?防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E装置，影响测定结果(3分)?
(2)82.8% (3分)?
(3)用托盘天平称取一定质量的样品(m1)于烧杯中，加适量蒸馏溶解，加入足量的BaCl2溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，称取沉淀的质量(m2)，由m1和m2计算出Na2CO3的质量分数(3分)

本题解析：涉及到仪器的组装，实验方案的评价，误差分析，及简单的计算和实验方案的设计，本题与2005年全国卷I实验类似，又有创新，值得分析一下，体会命题意图

本题难度：简单

5、实验题  Fe、Cu都是人类最早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题

（1）甲同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化但能和热的浓HNO3反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误：①_______________②_______________纠正上述错误后，如将装置2中的铁片改成一段一端为螺旋状的铁丝，呈螺旋状的一端深入硝酸中，另一端伸出橡皮塞外，这种改进的优点是___________________________
（2）乙同学将甲同学的Fe和浓HNO3反应后的溶液冷却，再将溶液倒入烧杯中并加入一块Cu片，发现Cu片逐渐溶解。
① 乙同学依据反应中某一现象得出了甲同学试验后HNO3过量的正确结论，他依据的反应现象是______________________________
② 乙同学认为铜片溶解可能还有另一化学反应存在的原因，该反应的离子方程式是_______________
（3）请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+。说明具体的操作和实验现象_______________________
（4）丙同学取0.05molCu与足量浓HNO3反应，采用了正确的试验方法，但收集产生的气体不足0.1mol，最有可能的原因是_______________（用化学方程式表示）

参考答案：（1）两支试管中的液体均超过试管容积的三分之一；加热液体的试管应和桌面成45°角向上倾斜而不应垂直向上；能够随制随停
（2）①有气泡生成，试管上部又出现红棕色气体；②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
（3）取该溶液少许，滴加适量的KSCN溶液，不出现血红色，再滴加适量新制氯水，出现血红色
（4）2NO2N2O4

本题解析：

本题难度：困难