1、简答题  溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下：
NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr
CH3CH2OH+HBr

参考答案：（1）实验室制备溴乙烷，用95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末为原料，反应中有气体生成，且乙醇易挥发，所以在加入药品之前应进行的操作是：检查装置的气密性；碎瓷片能防止液体爆沸，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，不能再进行继续实验，也不能立即加入碎瓷片，需冷却后重新进行操作，
故答案为：检查装置的气密性；待冷却后重新进行操作；
（2）装置B的作用使乙醇蒸气回流到烧瓶中继续反应，溴乙烷的沸点为38.4℃，乙醇的沸点为78.5℃，让溴乙烷蒸发出，让乙醇冷凝回流，所以温度计的温度应控制在38.4℃～78.5℃，
故答案为：冷凝回流；38.4℃～78.5℃；
（3）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，离子反应为：SO2+2OH-=SO32-+H2O，溴能和氢氧化钠反应：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，离子反应为：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O，分离不互溶的有机物和无机物，用分液漏斗进行操作，
故答案为：SO2+2OH-=SO32-+H2O；Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O；分液漏斗；
（4）浓硫酸具有强氧化性，能氧化溴化氢，同时浓硫酸溶于水，放出大量的热，促进溴化氢气体的挥发，所以实验中采用浓度较低的80%硫酸，
故答案为：防止溴化氢气体的挥发；
（5）乙醇在浓硫酸的作用下发生分子间脱水，生成乙醚，所以溴乙烷中含有副产物乙醚，乙醚和溴乙烷为互溶的有机物，可利用它们的沸点不同，进行蒸馏分离，
故答案为：乙醚；蒸馏；

本题解析：

本题难度：简单

2、实验题  一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：

相关信息如下：
①[Cu(NH3)2]SO4·H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：
[Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O
[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3
②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。
③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇、水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下

请根据以上信息回答下列问题：
(1)方案1的实验步骤为：a．加热蒸发b．冷却结晶，c．抽滤，d．洗涤，e．干燥。
①步骤1的抽滤装置如图3所示，该装置中的错误之处是______________；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先__________，然后__________。
②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有______________杂质，产生该杂质的原因是
________________
(2)方案2的实验步骤为：a.向溶液C中加入适量________，b．___________，c．洗涤，d．干燥。
①请在上述内填写合适的试剂或操作名称。
②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是__________。
A．乙醇 B．蒸馏水 C．乙醇和水的混合液 D．饱和硫酸钠溶液
③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是________________

参考答案：(1)①布氏漏斗下口斜面应反转断开漏斗与安全瓶的连接；关闭水龙头；②CuSO4晶体；加热蒸发时促进了[Cu(NH3)4]2+电离产生Cu2+，Cu2+与[Cu(NH3)4]SO4·H2O电离产生的SO42-；在冷却结晶时析出CuSO4晶体杂质
(2)①(NH4)2SO4；过滤；②A；③加热干燥可能导致产物晶体失去结晶水

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某课外兴趣小组在实验室用废铁屑与稀硫酸在加热条件下制取FeSO4?X?H2O，并测定该晶体中结晶水含量．请回答下列问题：
（1）铁屑表面少量的铁锈（主要成分为Fe2O3?a?H2O?）对制取硫酸亚铁有无影响______（填“有”或“无”．其原因是______，该步实验的关键是保证______过量（填“硫酸”或“铁屑”）；
（2）FeSO4在不同温度下溶解度如下表所示：

参考答案：（1）少量的铁锈和铁屑反应生成二价铁离子，所以对制取硫酸亚铁无影响，但必须是铁屑过量，保证溶液中三价铁离子完全转化为二价铁离子，
故答案为：无；生成的少量Fe3+?与铁屑反应转化为Fe2+；铁屑；
（2）根据图表分析知，0～60℃，温度越高硫酸亚铁的溶解性越大；60～80℃，温度越高溶解度反而减小；所以采取了水浴加热和趁热过滤的方法防止硫酸亚铁晶体析出；60℃时硫酸亚铁的溶解度最大，所以实验时的水浴温度最好控制在60℃左右；从滤液中获取硫酸亚铁晶体不需要蒸发，故选B．
故答案为：硫酸亚铁晶体析出；60℃；B；?
?（3）①测定FeSO4?xH2O中结晶水含量的实验中必须在坩埚中加热，装置应选C，故答案为：C；
②重复操作II、III、IV，直到连续两次称量结果相差不超过0.001g，故答案为：0.001；
③为防止空气中的物质和其反应，所以应在干燥器中冷却，故答案为：干燥器；?
（4）A、加热时，晶体溅出坩埚，应重新做实验，故A错误；
B、加热时，先用小火，后用大火加热，至恒重，故B错误；
C、加热时，不断用玻璃棒搅拌，防止局部受热造成液体飞溅，故C正确；
D、恒重操作是指两次称重之差不大于0.0003g，故D错误；
故答案为：C；
（5）灼烧时有黑色固体出现，说明硫酸亚铁分解生成气体，所以m（H2O）偏大；在冷却过程中，无水硫酸亚铁又吸收了空气中的水蒸气，则结晶水合物中m（H2O）偏小，
故答案为：偏大；偏小．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  制取乙酸乙酯的装置正确的是(其中B和D的玻璃导管是插入到小试管内液面以下的)
[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化。某实验小组查得硫酸铵、七水硫酸亚铁、硫酸亚铁铵的溶解度如下表

该实验小组在实验室按下列流程进行制取摩尔盐的实验：

(1)为了加快铁屑的溶解，可加入少量的________ （填物质名称）。
(2)反应I进行后要“趁热过滤”，其目的是：__________________。实验中要在反应Ⅱ的溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：_________________。
(3)反应Ⅱ后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是：___________________。
(4)在摩尔盐溶液中加入足量氨水，反应的离子方程式为：_______________

参考答案：(1)铜或硫酸铜等
(2)除去过量铁屑防止温度降低析出FeSO4·7H2O造成FeSO4的损失；抑制Fe2+、NH4+的水解
(3)除去固体表面的少量水分
(4)Fe2+ + 2NH3·H2O = Fe(OH)2↓+2NH4+

本题解析：

本题难度：一般