1、实验题  已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。以下是将绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。
根据下图回答：

(1)?为处理废铁屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：_____________。
(2)?步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有___________：
A.沉淀的颗粒较大?B.沉淀容易沉降?C.沉淀呈胶状?D.沉淀呈絮状
(3)?步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)：__________?。步骤2中溶液趁热过滤的原因是__________。
(4)?步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。需经过的实验操作包括：__________、__________、减压过滤(或抽滤)等得到较为干燥的晶体。
(5)?制得的硫酸亚铁铵中常含有杂质离子Fe3+，检验方法是：_____________。

2、实验题  实验室中以铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2和Fe2O3杂质)为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如下：

试回答下列问题：
⑴固体a的化学式为_____，III中通入过量CO2气体的离子方程式为____________ 。
⑵由V制取铵明矾溶液的化学方程式为_________________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）________ 、冷却结晶、过滤洗涤。
⑶以1000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸（密度1.84g/cm3）___________L（保留一位小数）。
⑷若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时铝土矿中Al2O3和H2SO4的物质的量之比为___________。

3、选择题  下列关于实验原理或操作的说法中，不正确的是
[? ]
A．检验Cl-、Br-、I-可以选用氯水、四氯化碳
B．将一小粒钠放入盛满水的烧杯中，观察钠与水的反应
C．用溴水可以鉴别SO2和CO2两种气体
D．制备乙酸乙酯时，将浓硫酸缓缓加入到乙醇和乙酸的混合液中

4、实验题  晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2；
③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
(1)第①步制备粗硅的化学方程式为________________。
(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点 - 84.7℃），提纯SiHCl3的方法为_________________。
(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示（热源及夹持装置均已略去）：

①装置B中的试剂是_______，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是________。
②装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及________。

5、实验题  NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。实验室制备NaClO2的装置如下图所示：

(1)装置I控制温度在35~55℃，通入SO2将NaClO3还原为ClO2（沸点：11℃），反应结束后通入适量的空气，其目的是____________________。
(2)装置Ⅱ中反应生成NaClO2的化学方程式为_______________。反应后的溶液中阴离子除了OH-外还可能含有的一种不含氯元素的阴离子是_______，检验该离子的方法是_______。
(3)已知在NaClO2饱和溶液中，温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤：
①减压，55℃蒸发结晶；②___________；③__________；④__________；⑤得到成品。
(4)装置Ⅲ中试剂X为______________。