请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：
实验步骤中试剂①为________（填代号），检验溶液A中Fe3+的最试剂为________（填代号）。
a．KMnO4 b．(NH4)2S c．H2O2 d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发，________________。过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________________________。
（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入）________（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列________装置回收（填代号）。

（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应________________，直到________。用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管（填“酸式”或“碱式”）。

5、实验题  硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有__________ 。
(a) 容量瓶 (b) 烧杯 (c) 烧瓶
（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_________ 。
(a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 (b) 确定下一步还原所需铁的量 (c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量
(d) 确保铁的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：
6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O
若改用HNO3氧化，则反应方程式如下
6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O
已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是_______________，弊是____________ 。聚合硫酸铁溶液中SO42ˉ与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42ˉ与Fe3+物质的量之比。
（4）测定时所需的试剂_________ 。
(a) NaOH (b) FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3
（5）需要测定________ 和__________的质量（填写化合物的化学式）。
（6）选出测定过程中所需的基本操作____________ （按操作先后顺序列出）。
(a) 萃取、分液 (b) 过滤、洗涤 (c) 蒸发、结晶 (d) 冷却、称量 (e)烘干或灼烧

高中化学知识点归纳《物质制备实验方案的设计》考点特训（2017年冲刺版）(九) 2017-08-26 03:06:38 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列关于实验原理或操作的说法中，不正确的是 [? ] A．检验Cl-、Br-、I-可以选用氯水、四氯化碳 B．将一小粒钠放入盛满水的烧杯中，观察钠与水的反应 C．用溴水可以鉴别SO2和CO2两种气体 D．制备乙酸乙酯时，将浓硫酸缓缓加入到乙醇和乙酸的混合液中 2、选择题  1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（　　） A．不能用水浴加热 B．长玻璃管有冷凝回流作用 C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率 3、实验题  1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2. 18 g/cm3，沸点131.4℃，熔点 9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷，其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。 填写下列空白： (1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式：_______________________ (2)配制乙醇和浓硫酸混合液的要求和操作要点______________________ (3)反应后期a中反应物混合液的颜色逐渐变黑，请用简要文字和化学方程式说明原因_______________ (4)瓶b的作用为：__________________ (5)容器c、e中NaOH溶液的作用分别是：_______________________ (6)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因：_____________________ 4、实验题  孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、S的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及 CaCO3，步骤如下

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