1、计算题  把6 molA气体和5 molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),经5min达到平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.15 mol·(L·min)-1，求；（1）平衡时A的物质的量浓度
（2）B的转化率
（3）x的值
（4）平衡混合物中B的体积分数?

参考答案：每小题2分，共8分。
(1)0.75mol/L? (2)20%? (3)X="3?" (4)33.3%

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  设反应①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ/mol，反应②Fe(s)＋H2O(g ) FeO(s)＋H2(g) ΔH＝b kJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下，K1、K2的值如下：

参考答案：AC

本题解析：由题意知温度升高K1增大，K2减小，说明升温，反应①的平衡向右移动，反应②的平衡向左移动，所以①中正反应是吸热反应，a>0，②中正反应是放热反应，b<0，A对，C对；增大压强，两平衡均不移动，B错；反应①的ΔS的取值及符号不能确定，ΔH－TΔS不一定小于0，所以反应不一定自发进行，D错。

本题难度：一般

3、计算题  ＳＯ２与Ｏ２混合气体对Ｈ２的相对密度为22．22，在密闭容器内反应达到平衡，平衡混合物对Ｈ２的相对密度为26．92。求ＳＯ２的转化率。

参考答案：ＳＯ２的转化率为89．8％

本题解析：反应前前＝22．22×2＝44．44
　　反应后后＝26．92×2＝53．84
　　设原混合气体含ＳＯ２1ｍｏｌ，含Ｏ２ｘｍｏｌ
　　则有：44．44＝（64×1＋32×ｘ／（1＋ｘ））
　　解得ｘ＝1．572ｍｏｌ
　　设ＳＯ２的转化率为ｙ，则有：
　　2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ２?Δｎ
　　2　　　　1　　　　2　　　　1
　　1×ｙ?　　　　　　　　　　0．5ｙ　　　?
　　53．84＝（64×1＋32×1．572）／[（1＋1．572）－0．5ｙ]
　　解得：ｙ＝0．898＝89．8％

本题难度：简单

4、填空题  工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O (g)+1025 kJ
（1）该反应的平衡常数表达式为K=________________；升高温度K值__________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ （填字母序号）。

（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

参考答案：（8分）（1）c4(NO)c6(H2O)/c4(NH3)c5(O2)（1分）减小（1分）
（2）c（1分）?（3）①可增大NH3的转化率（1分）②0.1875 （1分）
③a、b （2分）?④增加反应物的浓度（1分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)；△H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是

A? B? C? D

参考答案：A

本题解析：因为正反应是吸热反应，所以升高温度平衡向正反应方向移动，单质碘的含量升高，碘化氢的含量则是降低的，所以选项A正确，答案选A

本题难度：一般