参考答案：①D?②? 90％? 4050

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  某反应中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应为 X + 2Z= Y
B．反应为 X + Y2Z
C．4 s 时，反应达到平衡
D．12 s 时，反应不再进行

参考答案：B

本题解析：根据图像可知，X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，说明X、Y是反应物，Z是生成物。反应进行到10min时，物质到浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态，所以选项C不正确。平衡时反应速率不等于0，选项D不正确。平衡时X和Y分别减少了1.20mol－0.40mol＝0.80mol、1.00mol－0.20mol＝0.80mol，Z增加了1.60mol。根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，反应的化学方程式是X + Y2Z，B正确，A不正确，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，基础性强，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。答题时注意根据图中物质的变化确定反应物和生成物，并能依据变化量之比是相应的化学计量数之比进行计算。

本题难度：一般

4、填空题  常温、常压下，可发生如下反应：A（g）+B（g）

C（g）+nD（g），若将2molA和2molB混合充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下达到平衡时，C的浓度如下：

参考答案：解析：（1）根据PV=nRT，温度、物质的量一定时，P1：P2=V2：V1．若P1：P2=1×105 Pa：2×105 Pa=1：2，则对应V2：V1=1：2，即体积变小一半，C的浓度应增大1倍，由1mol?L-1变为2mol?L-1．但是由于平衡移动变成1.8mol?L-1，压强增加到2倍，C的浓度只增加到1.8倍说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体物质的量减少的反应，故n＞1．
故答案为：n＞1；压强增加到2倍，C的浓度只增加到1.8倍说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体物质的量减少的反应，故2＜n+1．
（2）将压强由1×105 Pa变为4×105 Pa时，仍符合以上规律．将压强由4×105 Pa变为5×105 Pa时，P1：P2=4：5，C的浓度应为3.2×54=4 mol?L-1．但平衡时，C的浓度增加到6mol?L-1，说明平衡向正反应方向移动．若D为气体，则不可能．只有在A、B、C为气体，D不为气体时，才符合题意，故D为固体或液体．
故答案为：固体或液体

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  在一定温度下（已知在该温度下，容器内所有物质均为气态），10L密闭容器中加入5mol?SO2、4mol?O2，经10min后反应达平衡时有2mol?SO2发生了反应．试计算：
（1）用SO2表示该反应的反应速率；
（2）O2的转化率；
（3）该温度下的平衡常数K（保留三位有效数字）．

参考答案：依据化学平衡三段式列式；
? 2SO2+O2=2SO3
起始量（mol）? 5? 4? 0
变化量（mol）?2? 1? 2
平衡量（mol）?3? 3?2
（1）用SO2表示该反应的反应速率，V（SO2）=2mol10L10min=0.020?mol/（L?min），
答：用SO2表示该反应的反应速率为0.020?mol/（L?min）；
（2）O2的转化率=1mol4mol×100%=25%，答：O2的转化率为25%；?
（3）该温度下的平衡常数K=c2(SO3)c2(SO2)c(O2)=(2mol10L)2(3mol10L)23mol10L=1.48，
答：该温度下的平衡常数K为1.48．

本题解析：

本题难度：一般