1、简答题  把4mol?A和4mol?B混合放入容积为2L的密闭容器里，发生反应3A（g）+2B（g）═x?C（g）+2D（g），经5s后反应达平衡．在此5s内C的平均反应速率为0.1mol?L-1?s-1，同时生成2mol?D．试计算：
（1）达到平衡状态时B的转化率；
（2）试算x的值；
（3）若温度和压强维持不变，当生成2mol?D时，此时容器内气体的体积是多少？

参考答案：生成C的物质的量为0.1mol?L-1?s-1×5s×2L=1mol，
?（1）3A（g）+2B（g）═x?C（g）+2D（g），
起始（mol） 4?4? 0? 0
反应（mol）?3? 2?1? 2
平衡（mol）?1? 2?1? 2?
故平衡状态时B的转化率?2?4?×100%=50%；
（2）3A（g）+2B（g）═x?C（g）+2D（g），
起始（mol）? 4?4? ?0? 0
反应（mol） ?3? 2? ?1? 2
平衡（mol）?1? ?2? ? 1?2?
因反应的物质的量之比等于化学计量数之比，故x=1；
（3）反应前气体的总物质的量为8mol，体积为2L，反应后气体的总物质的量为1+2+1+2=6mol，因据温度和压强维持不变，物质的量和体积成正比，故容器内气体的体积是1.5L．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  如图是表示：2X (g)＋Y (g)?Z (g)＋R (g)?⊿H<0 的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是

A．减少Z物质
B．加大压强
C．升高温度
D．使用催化剂

参考答案：D

本题解析：由图可以看出，t1时改变条件，反应速率增大，而平衡不移动。减少Z物质，v减小，平衡右移，A错；加大压强，v增大，平衡右移，B错；升高温度，v增大，平衡左移，C错；使用催化剂，能同等程度的增大正逆反应速率，平衡不移动，选D。
点评：化学平衡图像是化学平衡的一个重要知识点，历年高考经常考查，考生在备考过程中应学会分析图像。

本题难度：一般

3、选择题  一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应C0(g)+H20(g) C02(g)+H2(g)，部分数据见下表(表中t2>t1）：

下列说法正确的是
A．反应在t1 min内的平均速率为
B．平衡时CO的转化率为66.67%
C．该温度下反应的平衡常数为1
D．其他条件不变，若起始时n(C0)="0.60" mol, n(H20)=" 1.20" mol,则平衡时n(C02)=" 0." 20 mol

参考答案：C

本题解析：本题考查化学反应速率及化学平衡的有关计算。由反应方程式可知，氢气的平均反应速率等于CO的平衡反应速率，故有v(H2)=v(CO)=(1.2-0.8)/2t1，即，v(H2)=(0.2/t1)mol·L-1·min-1，故A不正确；根据表中数据可知，t2、t1时刻H2O的物质的量相等，说明在t1时刻已达平衡，则平衡时CO的转化率为0.4/1.2=33.3%，故B不正确；平衡常数为K=c(C02)×c(H2)/[c(C0)×c(H20)]=0.4×0.4/(0.8×0.2)=1，C正确；
C0(g)?+? H20(g) C02(g)+ H2(g)
始量0.60?1.20? 0? 0
变量? x? x? x? x
平衡0.60-x? 1.20- x? x? x
则有x2/[(0.60-x)×(1.20- x)]=1，解得x=0.4,即n(C02)=" 0.40" mol，D不正确

本题难度：一般

4、选择题  下列图示与对应的叙述相符的是

A．由图甲可以判断：若T1>T2，反应A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0
B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
C．根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4
D．图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化

参考答案：A

本题解析：A、若T1>T2，温度升高A的转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，则正向是放热反应，△H<0，正确；B、图乙表示是否使用催化剂，因为到达平衡的时间改变而反应物的百分含量不变，说明平衡不移动，所以乙代表使用了催化剂，错误；C、调节溶液的pH=4，溶液呈酸性，若加入氢氧化钠溶液，则溶液呈碱性，铜离子也会沉淀，错误；D、用盐酸滴定氢氧化钠溶液，开始的pH是氢氧化钠溶液的pH值，应大于7，错误，答案选A。

本题难度：一般

5、填空题  （14分）金属钛素有“太空金属”、“未来金属”等美誉。工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛并得到副产品FeSO4·7H2O(绿矾)的工艺流程如下图所示。?

已知：TiO2+在一定条件下会发生水解；钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有少量SiO2杂质；其中一部分铁元素在钛铁矿处理过程中会转化为+3价。
（1）黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+和Fe2+，写出步骤①化学反应方程式：_________；
步骤②中，加入铁粉的主要目的是　　　　　　　。
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的　　　 （填字母序号）。
　　a．熔沸点差异　　　　b．溶解性差异　　　 c．氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均涉及到的操作是　　　　　　 （填操作名称）；在实验室完成步骤⑤“灼?烧”所需主要仪器有?。
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为Ti(OH)4 的原因:
　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为　　　?　　　　。
（6）实验室通过下面方法可测定副产品绿矾中FeSO4·7H2O的质量分数。
a．称取2.85g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为19．00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：Fe2+＋MnO4-＋H+→Fe3+＋Mn2+＋H2O?未配平 ）。
计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为?（用小数表示，保留二位小数）。

参考答案：（14分）（1）FeTiO3＋2H2SO4===FeSO4＋TiOSO4＋2H2O； （2分）
将Fe3+转化为Fe2+并防止Fe2＋被氧化 （2分）
（2）b　 （1分）　　　　　　　　　　　　　　
（3）过滤 （1分）?坩埚（酒精灯、三脚架、泥三角不填不扣分，填错扣分，“坩埚”错别字不给分）（2分）
（4）溶液中存在平衡：TiO2+ + 3H2O Ti(OH)4 + 2H+，当加入热水稀释、升温后，
平衡正向移动，生成Ti(OH)4。　（2分）
（5）MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ ="==" Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O?（2分）
（6）? 0.93（2分）

本题解析：（1）钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），酸溶后得TiO2+和Fe2+，所以步骤①化学反应方程式为：FeTiO3＋2H2SO4===FeSO4＋TiOSO4＋2H2O；因为一部分铁元素在钛铁矿处理过程中会转化为+3价，所以加入铁粉目的是将Fe3+转化为Fe2+并防止Fe2＋被氧化；
（2）步骤③中，冷却、结晶将物质分离，是利用了物质的溶解性的不同，所以答案选b；
（3）步骤②、③、④中都是固、液分离，所以涉及到的操作是过滤；步骤⑤“灼烧”所需主要仪器有坩埚、酒精灯、三脚架、泥三角；
（4）步骤④溶液中存在平衡：TiO2+ + 3H2O Ti(OH)4 + 2H+，水解反应是吸热反应，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成Ti(OH)4。
（5）废液中含有未结晶的Fe2+，与二氧化锰发生氧化还原反应，生成Fe3+、Mn2+，离子方程式为MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ ="==" Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O?；
（6）根据得失电子守恒规律，n(FeSO4·7H2O)=5n(KMnO4),250mL的溶液中n(FeSO4·7H2O)=19．00×10-3L×0.01mol/L×10×5=9．5×10-3mol，所以绿矾样品中FeSO4·7H2O的质量分数为9．5×10-3mol×278g/mol÷2.85g=0.93。

本题难度：一般