参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是?（?）
A．离子化合物一定为离子晶体
B．同周期主族元素的原子半径或离子半径都是从左至右减小
C．氢氧化铁胶体带正电荷，加入电解质会产生红褐色沉淀
D．两个非金属元素的原子之间形成的化学键只能是共价健

参考答案：D

本题解析：A 固体时离子化合物才是离子晶体
B 错误，同周期主族元素的原子半径有此规律，离半径不这样，
C 错误，应该是氢氧化铁胶体粒子带正电荷
D 正确。

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述错误的是? (? )
A．含离子键的晶体一定是离子晶体
B．离子晶体一定不含共价键
C．Na2O和SiO2晶体中都不存在单个小分子
D．冰醋酸晶体与冰熔化时需要克服的粒子间作用力类型相同

参考答案：B

本题解析：A选项含离子键的晶体一定是离子晶体，B选项离子晶体中可含共价键如NaOH；C选项Na2O和SiO2晶体中微粒间个数比分别为2：1和1：2；D选项冰醋酸晶体和冰 熔化时克服的都是分子间作用力

本题难度：简单

4、选择题  碳化硅是一种类似金刚石的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，在下列三种晶体：①金刚石，②晶体硅，③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是
A．①③②
B．②③①
C．③①②
D．②①③

参考答案：A

本题解析：三种晶体均属于原子晶体，其熔点决定于它的键长和键能，键长越短，键能越大，其熔点越高，碳原子半径小于硅原子半径，它们所含共价键的键长是C—C键＜Si—C键＜Si-Si键，则熔点由高到低的顺序为①③②。

本题难度：简单

5、选择题  已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般