1、填空题  甲、乙、?丙、丁为前三周期元素形成的粒子，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。
（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是______________________________。
（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
________________________________________。
（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是______________________________。
（4）丁的元素符号是__________，它的原子结构示意图为__________。
（5）丁的氧化物的晶体结构与__________的晶体结构相似。

参考答案：（1）CaC2+2H2O====C2H2↑+ Ca(OH)2
（2）答案略。（只要考生的答案符合题意要求，即可给分）
（3）N2+O22NO
（4）Si　
（5）金刚石

本题解析：根据题意第（1）问题中的信息可知CaC2与H2O反应，确定丙为C2-2，因此可以确定甲、乙、丙、丁均为14电子粒子，丁为原子，可确定为Si ,乙在高温下为工业上一种重要的还原剂，可确定为CO，甲为N2，SiO2为原子晶体，与金刚石的晶体结构相似。

本题难度：简单

2、填空题  A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素。已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区。C元素原子的外围电子层排布式为nsn—1npn—1。 D原子M能层为全充满状态，且最外层无成对电子，E为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题：
（1）写出E基态原子的电子排布式?；E在周期表中的位置是??，其基态原子有?种能量不同的电子。
（2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，

该同学所画的电子排布图违背了?。
（3）已知A和C形成的化合物X中每个原子的最外层均为8电子稳定结构，则X的化学式为 ?，X是一种超硬物质，耐磨损、抗腐蚀能力强，推测X的晶体类型为??。
（4）B的单质与A的最高价含氧酸的稀溶液反应，能将A还原至最低价态，写出该反应的化学方程式 ?。
（5） 已知D晶体的粒子堆积方式为面心立方最密堆积，若该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为?g/cm3（写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。若D的原子半径为r ，则在D晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为??。（列式表示，不需化简）

参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d54s1?第4周期第ⅥB族? 7?
（2）?能量最低原理?（3）Si3N4 ?原子晶体
（4）4Mg + 10HNO3＝ 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
（5）256/a3NA?4×r3/ (2r)3

本题解析：A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，这说明A应该是氮元素。B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区，所以B是镁元素。C元素原子的外围电子层排布式为nsn—1npn—1，其中能＝2，则n＝3，所以C是硅元素。D原子M能层为全充满状态，且最外层无成对电子，这说明D是铜元素。E为第四周期未成对电子数最多的元素，所以E是铬6元素。
（1）根据构造原理可知，铬元素基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1 。铬的原子序数是24，位于周期表的第4周期第ⅥB族。由于同一能层中不同能级的能量也是不相同的，所以铬也是元素基态原子有7种能量不同的电子。
（2）根据轨道表达式可知，同学所画的电子排布图违背了能量最低原理。
（3）A和C形成的化合物X中每个原子的最外层均为8电子稳定结构，由于Si位于第ⅣA族，氮元素位于第ⅤA族，则X的化学式Si3N4。根据X的物理性质可知形成的晶体是原子晶体。
（4）氮元素的最低价是－3价，所以其还原产物是硝酸铵，则反应的化学方程式是4Mg + 10HNO3＝ 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O。
（4）在立方体顶点的微粒为8个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有，则微粒数为：8×1/8 + 6×1/2 = 4。该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则，解得密度＝256/a3NA。
根据晶胞结构可知，4r＝，解得a＝
则晶胞立方体的体积为
晶胞中4个金属原子的体积为
所以此晶胞中原子空间占有率是4×r3/(2r)3
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：一般

3、选择题  下列各晶体按熔点由低到高排列的是（?）
A．氢气、氮气、氧气、氯气
B．氟化氢、氯化氢、溴化氢
C．锂、钠、钾、铷、铯
D．氯化钾、溴化钾、碘化钾

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列物质中，属于离子晶体的是
A．铜
B．蒸馏水
C．石墨
D．食盐晶体

参考答案：D

本题解析：离子化合物才能形成离子晶体，氯化钠是离子化合物，D正确。A是原子晶体，B形成的是分子晶体，石墨属于混合型晶体。答案选D。

本题难度：简单

5、选择题  下面有关晶体的叙述中，错误的是
A．金刚石网状结构中，碳原子和共价键的个数比为1：2
B．氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且等距离的Cl-构成的空间结构为立方体
C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻6个Cs+
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

参考答案：B

本题解析：氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且等距离的Cl-构成的空间结构为正八面体，故B错误。

本题难度：简单