1、选择题  CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1mol?CO和2mol?H2混合气体，控温．实验测得相关数据如下图1和图2．

下列有关说法正确的是（　　）
A．该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应
B．K1＜K2（K为该条件下反应的平衡常数）
C．反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动
D．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压

2、选择题  反应2A（g）?2B（g）+E（g）△H＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（　　）
A．加压
B．减压
C．减小E的浓度
D．降温

3、选择题  采用以下措施一定会使一个平衡体系发生移动的是（　　）
A．加入一种反应物
B．对平衡体系增加压强
C．改变温度
D．使用催化剂

4、填空题  在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH4+＋OH-，如进行下列操作，则NH3、NH4+、H+、OH-浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。
（1）通适量HCl气体时，c(NH3)________，c(H+)____________。
（2）加入少量NaOH固体时，c(NH4+)________，c(OH-)________。?
（3）加入NH4Cl晶体时，c(NH4+)________，c(OH-)________。

5、填空题  (1)某温度下体积为100 L的氨合成塔中（已知合成氨的反应为放热反应），测得各物质浓度(mol/L)的变化如表：根据表中数据计算0～2h 内N2的平均反应速率为__________。请用下表中适当的数据表示该反应的平衡常数表达式：______________。

(2)反应在4-5h之间，平衡向正方向移动，可能的原因是_________。（选填A～ F，下同）表中5-6h之间数值发生变化，可能的原因是________。
A.移走了氨气 B.降低温度 C.加压 D.增加氢气浓度 E.升高温度 F.增加氮气浓度
(3)将NH3通入到0.04 mol/L的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+沉淀较完全（即Fe3+浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为_______[已知常温下，Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=4×10-38]