1、选择题  CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1mol?CO和2mol?H2混合气体，控温．实验测得相关数据如下图1和图2．

下列有关说法正确的是（　　）
A．该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应
B．K1＜K2（K为该条件下反应的平衡常数）
C．反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动
D．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压

参考答案：A、图1中，温度升高，甲醇含量减少，可以判断反应是放热反应，故A错误；
B、由于反应是放热反应，温度升高，甲醇含量减少，故K1 ＞K2，故B错误；
C、反应进行到5min时，T3 达到平衡状态，a、b没有达到平衡状态，平衡正向移动；但是d、e达到了平衡状态，故C错误；
D、将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，需要降低甲醇含量，平衡逆向移动，可采取的措施有升温或减压，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  反应2A（g）?2B（g）+E（g）△H＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（　　）
A．加压
B．减压
C．减小E的浓度
D．降温

参考答案：A．增大压强，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，正、逆反应速率都增大，故A错误；
B．降低压强，正、逆速率都减小，平衡向正反应方向移动，A的浓度降低，故B错误；
C．减少E的浓度，平衡向正反应方向移动，正、逆速率都减小，但A的浓度降低，故C错误；
D．降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，故D正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  采用以下措施一定会使一个平衡体系发生移动的是（　　）
A．加入一种反应物
B．对平衡体系增加压强
C．改变温度
D．使用催化剂

参考答案：A、在反应中，加入一种固体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故A错误；
B、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故B错误；
C、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故C正确；
D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH4+＋OH-，如进行下列操作，则NH3、NH4+、H+、OH-浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。
（1）通适量HCl气体时，c(NH3)________，c(H+)____________。
（2）加入少量NaOH固体时，c(NH4+)________，c(OH-)________。?
（3）加入NH4Cl晶体时，c(NH4+)________，c(OH-)________。

参考答案：（1）减小；增大
（2）减小；增大
（3）增大；减小

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  (1)某温度下体积为100 L的氨合成塔中（已知合成氨的反应为放热反应），测得各物质浓度(mol/L)的变化如表：根据表中数据计算0～2h 内N2的平均反应速率为__________。请用下表中适当的数据表示该反应的平衡常数表达式：______________。

(2)反应在4-5h之间，平衡向正方向移动，可能的原因是_________。（选填A～ F，下同）表中5-6h之间数值发生变化，可能的原因是________。
A.移走了氨气 B.降低温度 C.加压 D.增加氢气浓度 E.升高温度 F.增加氮气浓度
(3)将NH3通入到0.04 mol/L的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+沉淀较完全（即Fe3+浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为_______[已知常温下，Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=4×10-38]

参考答案：(1)0. 15 mol/(L·h)；
(2)A；BF
(3)3

本题解析：

本题难度：一般