1、选择题  双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。右图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被吸收气体是?

A．Cl2
B．HCl
C．H2S
D．CO2

参考答案：B

本题解析：四种气体的溶解度表（室温下）
附：
气体
Cl2
HCl
H2S
CO2
l体积水约能吸收气体体积数
2
500
2.6
1
?
由四种气体的溶解度表可以看出，HCl溶解度最大，溶解的速率大于气体进入洗气管的速率，导致左侧洗气管气压降低，出现如图所示情形。

本题难度：一般

2、填空题  （每空1分，共5分）．可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤②蒸馏③加热④分液（填序号）
（1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒?
（2）除去NaCl晶体中混有的碘单质?
（3）分离石油中各不同沸点范围的成分?
（4）分离水和苯的混合物?
(5)分离CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）____________。

参考答案：(1)①? (2)③? (3)②? (4)④? (5)②

本题解析：（1）过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，碳酸钙不溶于水，过滤即可，答案选①。
（2）碘易升华，所以除去氯化钠晶体中的单质碘加热即可，答案选③。
（3）蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，所以答案选②。
（4）分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，苯不溶于水，分液即可，答案选④。
（5）四氯化碳和甲苯的沸点相差较大，蒸馏即可，答案选②。

本题难度：简单

3、选择题  在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol?L-1，c（Mg2+）=0.25mol?L-1，c（Cl-）=0.20mol?L-1，则c（SO42-）为
A.0.15mol?L-1
B.0.10mol?L-1
C.0.25mol?L-1
D.0.20mol?L-1

参考答案：D

本题解析：分析：令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，列式计算c值．据此判断．
解答：令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：
0.10mol?L-1×1+0.25mol?L-1×2=0.20mol?L-1×1+2c
解得：c=0.2mol/L．
故选：D．
点评：考查溶液物质的量浓度的计算，难度不大，利用常规解法，比较麻烦，本题根据溶液不显电性阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则解答，注意电荷守恒原则在混合溶液有关离子浓度计算经常运用．

本题难度：一般

4、选择题  下列实验原理及操作中，正确的是．
A．用酒精做萃取剂萃取碘水中的碘单质
B．配制1.00mol?L-1Na2CO3溶液时，将称好的Na2CO3固体直接放入容量瓶中溶解
C．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加足量稀HCl，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42-
D．在某试样中加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体即证明试样中含有NH4+

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：

（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是?（填编号）。
（2）写出反应②的离子方程式?。
（3）X溶液中的主要阳离子是Na+和?。
（4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：
①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③?；④加适量盐酸；⑤?。（请补全缺少的实验步骤）
（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是?。

参考答案：（1）⑤?（2分）?
（2）Mg (OH)2+2H+ = Mg2+ + H2O （2分）
（3）NH4+（2分）
（4）过滤 （2分） 、蒸发结晶（其它答案合理也给分）（2分）?
（5）稀硝酸、AgNO3溶液（2分）

本题解析：（1）反应①②属于复分解反应，③属于化合反应，④属于分解反应，⑤为氧化还原反应；（2）酸碱中和反应，Mg (OH)2不溶于水写成化学式，Mg (OH)2+2H+ = Mg2+ + H2O；（3）该反应为氨水、二氧化碳、氯化钠反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，X溶液中的主要阳离子是NH4+和Na+；（4）加入盐酸前生成的沉淀能溶解于盐酸，故应过滤除去沉淀后再加盐酸，然后通过蒸发结晶得到氯化钠晶体；（5）检验样品中是否含有氯离子，用硝酸酸化的硝酸银。

本题难度：一般