高考化学知识点整理《水的电离平衡》考点巩固（2017年最新版）(二) 2017-09-23 22:23:49 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  在常温下，pH = 9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为 A．a>b B．a=10-4b C．b =10-4 a D．a =b 参考答案：B 本题解析：氢氧化钠是强碱，抑制水的电离，则由水电离产生的OH─离子浓度为10－9mol/L；醋酸钠是强碱弱酸盐，水解促进水的电离，则由水电离产生的OH─离子浓度为10－5mol/L，所以a与b的关系是a=10-4b，答案选B。 考点：考查酸碱盐对水的电离平衡影响的有关判断和计算 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，该题的关键是明确外界条件是如何影响水的电离平衡的，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的答题能力。 本题难度：一般 2、选择题  下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是  （    ）  A．氯化铁 B．氯化钠 C．盐酸 D．碳酸钠

参考答案：A

本题解析：水解是吸热的，所以加热促进氯化铁和碳酸钠的水解，因此A中酸性增强，D碱性增强。B不变，C中盐酸挥发，浓度降低，酸性降低，答案选A。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法中，正确的是
A．AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
B．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
C．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 会增大
D．强电解质的水溶液中不存在分子

参考答案：B

本题解析：A、沉淀易向更难溶的方向转化，AgCl 悬浊液中加入 KI 稀溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) ，错误；B、水的离子积常数影响因素为温度，在纯水中加入强碱溶液，温度不变，水的离子积常数不变，正确；C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，氢氧化钙溶液的浓度降低，所得溶液的氢氧根浓度减小， pH 减小，错误；D、强电解质的水溶液中全部电离，水溶液中不存在强电解质分子，但存在溶剂水分子，错误。
考点：考查溶液中离子平衡。

本题难度：一般

4、选择题  常温时，下列有关叙述正确的是
[? ]
A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸
B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．0.01 mol·L-1的HCl溶液中水的离子积常数大于0.01mol·L-1的NaCl溶液

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是(    )
A．c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
B．c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
C．c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)
D．c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)

参考答案：C

本题解析：pH之和等于14的酸碱等体积混合，因为氨水是弱碱，继续电离，所以显碱性。
c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)，故选C。
考点：考查酸碱混合离子浓度大小的比较。
点评：pH之和等于14的酸碱等体积混合，谁弱显谁性。属于较简单题。

本题难度：困难

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