1、填空题  (10分)(1)某温度（t℃）时，水的Kw＝10－13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，则：
①若所得混合液为中性，则a∶b            ；
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b            ；
(2)将等体积的氨水与盐酸溶液混和后，若混和溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液中的pH值__       _7，混和前c(NH3·H2O)_        _ c(HCl)，氨水中c(OH-)           _盐酸中c(H+)。（填>、<或=，下同）

参考答案：（1）10∶1  (2分)       9∶2 (2分)
（2）="   " >    <（每空2分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  （16分）
二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：   。
（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、     ；B也必须添加温度控制装置，应该是     (选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据下图所示的NaClO2的溶解度曲线，

请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：①    ；②    ；③洗涤；④干燥。
（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2＝ Na2S4O6 + 2NaI）
①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是    。
②原ClO2溶液的浓度为     g / L（用步骤中的字母代数式表示）。

参考答案：（16分）
（1）2KClO3 + H2C2O4 K2CO3 + CO2↑+ 2ClO2↑+ H2O（3分）
（2）温度计（2分）   冰水浴（2分）
（3）①蒸发浓缩结晶（2分）   ②趁热过滤（2分）
（4）①减少实验误差（2分）   ②135cV2/ V1（3分）

本题解析：（1）根据题意，氯酸钾与草酸在60℃时反应生成碳酸钾、二氧化碳、二氧化氯、水，化学方程式为2KClO3 + H2C2O4 K2CO3 + CO2↑+ 2ClO2↑+ H2O；
（2）A必须添加温度控制装置，所以A中应添加的玻璃仪器是温度计；因为制取ClO2的熔沸点较低，所以应在较低温度下收集，所以B应选择冰水浴；
（3）从溶液中得到晶体需要蒸发浓缩溶液，再过滤，因为温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度太高，溶解度增大，所以应趁热过滤，再洗涤、干燥；
（4）①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是可以减少实验误差；
②ClO2被还原为氯离子，I-被氧化为碘单质，根据得失电子守恒，则2ClO2～5I2，再根据Na2S2O3与碘单质的关系，则2ClO2～5I2～10 Na2S2O3，所以消耗Na2S2O3溶液V2 mL时，V2mLClO2溶液中ClO2的物质的量是c mol·L—1×V2×10-3L/5，则质量是c mol·L—1×V2×10-3L/5×67.5g/mol=67.5cV2×10-3/5g，则原溶液中ClO2浓度为67.5cV2×10-3/5g×10/(V1×10-3L)=135cV2/V1g/L。
考点：考查物质的制备，实验方案的设计，基本操作的判断，实验结果的计算

本题难度：困难

3、选择题  下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是          
A．HCl
B．NaHSO4
C．Na2SO4
D．NH4Cl