1、填空题  （13分）（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H="Q" kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

参考答案：（13分）
（1）①0.032mol·L－1·min－1（2分，无单位或单位错误扣1分），0.25 （2分）
②ad（2分，选对一个给1分，错选不给分）；
③<（2分）；       ④bc（2分，选对一个给1分，错选不给分）；
（2）氧化 （1分）   SO2 ＋ 2H2O－2e－===SO42－＋4 H+ （2分）

本题解析：（1）①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝（1.00-0.68）mol/L/10min=0.032mol·L－1·min－1 ;反应进行到20min时反应达到平衡状态，各物质的平衡浓度表中已知，所以T1℃时，该反应的平衡常数K＝0.25×0.25/0.502=0.25；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，各物质的浓度比原平衡都增大了。a、通入一定量的NO，平衡正向移动，再达平衡时，各物质的浓度均增大，正确；b、活性炭是固体，对平衡无影响，错误；c、加入合适的催化剂，只改变反应速率，不改变平衡，浓度不变，错误；D、缩小容器的体积，压强增大，但平衡不移动，各物质的浓度均增大，正确，答案选ac；
③现在的平衡体系中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1，升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，说明NO的浓度增大，升高温度，平衡逆向移动，所以正向是放热反应，Q<0；
④a、单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)，都表示逆反应速率，不能判断平衡的到达，错误；b、该反应有固体参加，所以气体的质量一直改变，而气体的物质的量一直不变，额气体的平均相对分子质量一直在变，所以达到平衡时混合气体的平均相对分子质量不再改变，正确；c、容器的体积不变，而气体的质量变化，所以混合气体的密度发生变化，达到平衡时混合气体的密度不再发生改变，正确；d、该反应是气体的物质的量不变的可逆反应，所以压强一直不变，不能判断平衡的达到，错误，答案选bc；
（2）该装置是原电池装置，用二氧化硫生成硫酸，则二氧化硫中S的化合价升高，发生氧化反应；电解质溶液为稀硫酸，则二氧化硫发生 氧化反应的电极反应式为SO2 ＋ 2H2O-2e－===SO42－＋4 H+ 。
考点：考查化学平衡理论的应用，原电池的反应原理的应用

本题难度：一般

2、选择题  选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、Fe、Cu、Zn，组成如图所示的原电池装置（只有两个电极），观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组合共有

A．3种
B．4种
C．5种
D．6种

参考答案：D

本题解析：
电解质是稀H2SO4时，电极可选的组合为：Cu Fe;Cu Zn;Fe Zn三种。
电解质是Fe2（SO4）3溶液时，电极可选的组合为：Cu Fe;Cu Zn;Fe Zn三种。
故选D，共6种

本题难度：简单

3、选择题  有如表所示三个实验

参考答案：B

本题解析：A、实验1表明X的活泼性大于Y，Y为原电池的正极；实验2表明W比X活泼；实验3表明Y比Z活泼，据此可知金属的活动性顺序：W>X>Y>Z，错误；B正确；C、如果Z位于金属活动性顺序表中Cu以后，则Z不能置换出Cu，错误；D、用X、Z和稀硫酸构成原电池时，X活泼为负极，错误，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
A．

构成铜锌原电池
B．

二氧化碳制取装置
C．

利用排空气法收集H2
D．

实验室制取并收集氨气

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题：

(1)发生氧化反应的烧杯是________(填“甲”或“乙”)。
(2)外电路的电流方向为：从________到________。(填“a”或“b”)
(3)电池工作时，盐桥中的SO42—移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。
(4)甲烧杯中发生的电极反应为______________________________。

参考答案：(1)乙　(2)a　b　(3)乙
(4)MnO4—＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O

本题解析：根据氧化还原反应可知：甲烧杯中石墨作正极，发生还原反应，电极反应为：MnO4—＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O；乙烧杯中石墨作负极，发生氧化反应，电极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋，外电路电流方向从正极流向负极，即从a到b。电池工作时，盐桥中的阴离子移向负极，阳离子移向正极，即SO42—移向乙烧杯。

本题难度：一般