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1、简答题 实验室配制480mL?0.1mol?L-1的Na2CO3溶液,回答下列问题:
(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体______g,应选用______?m?L的容量瓶.
(2)容量瓶上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的______.(填数字符号)
(3)配制所需的主要仪器是:a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平,它们在操作过程中使用的前后顺序是______.(填写字母,每种仪器只能选择一次)
(4)玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具,则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了______种用途.(填写数字)
(5)若实验时遇到下列情况,将使溶液的浓度偏低的是______.
A.配制前设有将容量瓶中的水除尽;
B.试剂溶解后,在转移到容量瓶中时有洒出;
C.忘记将洗涤液转入容量瓶;
D.定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度线;
E.定容时俯视刻度线.
参考答案:(1)没有480mL的容量瓶,应选择大于480mL且规格相近的容量瓶,故选择500mL容量瓶;
配制500mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液需要碳酸钠的质量为:0.1mol?L-1×0.5L=0.05mol,碳酸钠晶体与碳酸钠的物质的量相等,故需要碳酸钠晶体的质量为:0.05mol×286g/mol=14.3g;
故答案为:14.3;500;
(2)容量瓶上标有:温度、容量、刻度线;
故选①③⑤;
(3)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,故在操作过程中使用的前后顺序是:d?b?a?c;
故答案为:d?b?a?c;
(4)溶解是玻璃棒用于搅拌加速溶解,移液时引流作用;
故答案为:2;
(5)A.溶液配制需加水定容,配制前设有将容量瓶中的水除尽,对所配溶液无影响,故A不符合;
B.试剂溶解后,在转移到容量瓶中时有洒出,移入容量瓶内碳酸钠的物质的量偏小,所配溶液浓度偏低,故B符合;
C.没有将洗涤液转入容量瓶,移入容量瓶内碳酸钠的物质的量偏小,所配溶液浓度偏低,故C符合;
D.定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线,少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间,又加水至刻度线,导致所配溶液的体积偏大,配制溶液的浓度偏低,故D符合;
E.定容时俯视刻度线,导致所配溶液的体积偏大,配制溶液的浓度偏高,故E不符合;
故选BCD.
本题解析:
本题难度:一般
2、选择题 实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液448mL,配置时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )
A.448mL26.2g
B.500mL29.3g
C.1000mL29.3g
D.450mL26.2g
参考答案:配制448mL溶液,需要选用500mL容量瓶,实际上配制的是500mL 1mol/L的NaCl溶液;
配制的溶液中氯化钠的物质的量为:1mol/L×0.5L=0.5mol,需要氯化钠的质量为:58.5g/mol×0.5mol=29.25g,由于托盘天平的读数为0.1g,所以称量的氯化钠的质量为29.3g,
故选B.
本题解析:
本题难度:简单
3、填空题 实验室现用18mol/L的硫酸来配制0.2mol/L的硫酸?500ml.
(1)配制过程中需要的仪器有量筒、烧杯、______、玻璃棒和胶头滴管.
(2)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母用一次)______.(同时将下例步骤中的关键词补充完整)
A.用30mL水洗涤烧杯______次,洗涤液均注入容量瓶中,振荡
B.准确用______ml(选填5ml或10ml)量筒,量取18mol/L的硫酸______ml,缓缓倒入装有100ml水的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅拌.
C.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
D.将冷却后的硫酸溶液注入容量瓶中
E.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线______cm处
F.改用胶头滴管加水,使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切
(3)配制此溶液时,可能造成所配溶液浓度偏高的原因是______(双选)
A.浓硫酸已吸水降低了浓度
B.还没有冷却到室温就移液入 容量瓶中
C.在用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线
D.配制完毕,不小心溅出几滴溶液.
F.定容时仰视刻度线.
参考答案:(1)由提供的仪器可知还缺少容量瓶,配制0.2mol/L的硫酸?500ml,所以应选用500mL规格的容量瓶.
故答案为:500mL容量瓶.
(2)配制500ml0.2mol/L稀硫酸,操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用L量筒量取(用到胶头滴管)浓硫酸,在烧杯中稀释,用玻璃棒搅拌,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3次,将洗涤液转移到容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.
所以操作顺序是BDAEFC.
根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为xmL,所以xmL×18mol/L=500mL×0.2mol/L,解得:x≈5.6.所以选择10mL量筒.
故答案为:操作顺序为BDAEFC;A填2~3;B中依次为10,5.6;E填1~2.
(3)A.浓硫酸已吸水降低了浓度,量取浓硫酸的体积不变,导致量取浓硫酸中溶质硫酸的物质的量减小,所配溶液浓度偏低;
B.溶液有热胀冷缩的性质,浓硫酸稀释,放出大量的热,稀释后未恢复室温立即转移到容量瓶中定容,导致所配溶液体积减小,所配溶液浓度偏高.
C.在用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线,导致量取浓硫酸的体积增大,所配溶液浓度偏高;
D.配制完毕,不小心溅出几滴溶液,对溶液浓度无影响;
F.定容时仰视刻度线,使溶液的体积偏大,所配溶液浓度偏低.
故选:BC.
本题解析:
本题难度:简单
4、填空题 纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。 制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。 用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小,用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe( SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。 请回答下列问题:?
(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为____。
(2)检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是____。
(3)下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是____(填字母代号)。
a.核磁共振法
b.红外光谱法
c.质谱法
d.透射电子显微镜法
(4)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是____ ;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要下图中的_____(填字母代号)。
(5)滴定终点的现象是____。
(6)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为Mg·mol-1)试样wg,消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL,则TiO2质量分数表达式为____。
(7)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果___。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果____。
参考答案:(1)
(2)取少量水洗液,滴加AgNO3溶液,不产生白色沉淀,说明 CI-已除净
(3)d
(4)抑制NH4Fe(SO4)2水解;a、c
(5)溶液变为红色
(6)
(7)①偏高②偏低
本题解析:
本题难度:一般
5、填空题 用18mol?L-1浓硫酸配制100mL2.8mol?L-1稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移⑤洗涤 ⑥定容⑦摇匀
完成下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是______(小数点后保留一位数字).
(2)该实验用到的仪器除量筒、烧杯外还需的定量仪器有______,该仪器上需标有以下五项中的______(用序号填写)
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线
(3)第⑤步实验的目的是______.
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏高”“偏低”“无影响”填写)?
①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度______.
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥______.
③浓硫酸稀释后未冷却即转移、定容______.
参考答案:配制100ml 2.8mol/L 稀硫酸,需要18mol/L 浓硫酸的体积为:2.8mol/L×0.1L18mol/L≈0.0156mL=15.6mL,
故答案为:15.6mL;
(2)配制100ml 2.8mol/L 稀硫酸,配制的步骤为:计算、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,使用的玻璃仪器有:玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒,还需100mL容量瓶,量瓶上标有刻度线、温度和容量;
故答案为:100mL容量瓶;①③⑤;
(3)溶解过程中,烧杯玻璃棒都有沾的溶质,洗涤保证溶质全部转移到容量瓶;
故答案为:把溶质全部转移至容量瓶;
(4)①量取浓硫酸时,若俯视液面,浓硫酸的体积偏少,溶质的物质的量偏小,所配溶液浓度偏低;
②最后需要加水和定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶液浓度无影响;
③浓硫酸溶于水会放出大量的热量,若未冷却直接转移定容,由于热胀冷缩导致所配溶液体积偏小,故浓度偏高,
故答案为:偏低;无影响;偏高.
本题解析:
本题难度:一般