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1、选择题 实验室中配制250mL0.10mol?L-1NaOH溶液时,必须使用到的玻璃仪器是( )
A.
锥形瓶
B.
试管
C.
分液漏斗
D.
容量瓶
参考答案:操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取药品,在烧杯中溶解,并用玻璃棒搅拌,冷却后转移到250ml容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切,盖好瓶塞,摇匀.
所以需要的仪器为托盘天平、药匙、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,
故所给的仪器中一定用到250ml的容量瓶,
故选D.
本题解析:
本题难度:简单
2、简答题 实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
(1)用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体(Na2CO3?10H2O)______g.
(2)配制500mL0.1mol/L?Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平(带砝码、摄子)、烧杯、玻璃棒、______、______等.
(3)若实验遇下列情况,溶液的浓度是(选择填空)A(偏高)、B(偏低)、C(不变):
①忘记将洗涤液转入容量瓶______;②若该物质溶于水放热,溶解后没有冷却便转入容量瓶进行定容______;③加水定容时超过刻度线______.
参考答案:(1)实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液需要Na2CO3?10H2O的质量为:0.5L×0.1mol/L×286g/mol=14.3g,
故答案为:14.3;
(2)反应操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,在烧杯中溶解,冷却后转移到500ml容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以还需要的仪器为500mL容量瓶、胶头滴管,
故答案为:500mL容量瓶;胶头滴管;
(3)①忘记将洗涤液转入容量瓶,会导致溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低;
②若该物质溶于水放热,溶解后没有冷却便转入容量瓶进行定容,冷却后,溶液的体积减小,低于刻度线,溶液浓度偏高;
③加水定容时超过刻度线,会使溶液体积偏大,浓度偏小.
故答案为:B;A;B.
本题解析:
本题难度:一般
3、填空题 实验室需要0.10mol/L的硫酸920mL,某同学欲用密度为1.84g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制.试回答:
(1)需选用______容量瓶(填序号).
A.50mL ?B.100mL ?C.250mL ?D.1000mL
(2)需量取98%浓硫酸的体积为______mL.
(3)若提供如下仪器:
A.量筒 ?B.托盘天平 ?C.玻璃棒 ?D.容量瓶 ?E.胶头滴管 ?F.烧杯
完成该实验需选用哪些仪器?请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上:______.
(4)下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是______.
A.容量瓶洗净后未经干燥处理
B.向容量瓶转移溶液时,有少量液体溅出
C.加水时,水量超过了刻度线
(5)下列关于容量瓶的使用方法中,正确的是______(填序号).
A.使用前要检验是否漏水 B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C.溶液未经冷却即注入容量瓶中 D.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流.
参考答案:(1)选取的容量瓶规格应该等于或稍大于需要配制溶液的体积,实验室没有920mL容量瓶,有1000mL容量瓶,所以应该选取1000mL容量瓶,故选D; ?
(2)浓硫酸的浓度=C=103ρwM=103×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L,浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变,设浓硫酸的体积为V,所以18.4mol/L×V=0.10mol/L×1L,V=0.0054L=5.4mL,故答案为:5.4; ?
(3)先用量筒量取浓硫酸,把浓硫酸倒入小烧杯中进行稀释,在稀释过程中用玻璃棒搅拌,等溶液冷却到室温后转移到容量瓶中,用玻璃棒引流,最后用胶头滴管定容,
故答案为:AFCDE; ?
(4)A.容量瓶洗净后未经干燥处理,溶质的物质的量和溶液的体积都不变,所以配制溶液浓度无影响;
B.向容量瓶转移溶液时,有少量液体溅出,溶质的物质的量偏小,配制溶液浓度偏低;
C.加水时,水量超过了刻度线,溶液体积偏大,配制溶液浓度偏低;
故选BC; ?
(5)A.使用前要检验是否漏水,故正确;
B.容量瓶不能用来稀释浓溶液或溶解固体,只能用来配制溶液,故错误;
C.溶液未经冷却即注入容量瓶中,导致溶液体积偏小,配制浓度偏大,故错误;
D.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流,防止液体溅出,故正确;
故选AD.
本题解析:
本题难度:一般
4、选择题 配制1 mol/L的NaCl溶液不需要的实验步骤是
[? ]
A.称量NaCl的质量
B.用滴管滴加蒸馏水至刻度线
C.量取蒸馏水的体积
D.在烧杯中溶解NaCl固体
参考答案:C
本题解析:
本题难度:简单
5、选择题 将5mol?L-1的盐酸10mL稀释到200mL,从中取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度为
A.0.5?mol?L-1
B.0.25?mol?L-1
C.0.1?mol?L-1
D.1?mol?L-1
参考答案:B
本题解析:分析:根据稀释定律计算稀释后盐酸的浓度,溶液是均匀的,从稀释后的盐酸中取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同.
解答:令稀释后的盐酸的浓度为c,根据稀释定律,稀释前后HCl的物质的量相同,则:
5mol?L-1×10mL=200mL×c
解得:c=0.25mol/L
溶液是均匀的,从稀释后的盐酸中取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同为0.25mol/L.
故选:B.
点评:考查物质的量浓度计算,难度不大,可以利用定义式计算,但利用稀释定律更方便,根据情况选择合适的方法.
本题难度:一般