1、填空题  下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：?

(1)?f?元素在周期表中的位置是第____周期第____族。
(2)?e?与f?两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为____________________。
(3)e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为__________、__________。
(4)?化合物ca3?的电子式为_________?，c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是?_______（填物质的化学式）。

参考答案：(1)?3；IIIA?
(2)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O?
(3)?离子键；共价键?
(4)；H2O

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（　　）
A．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能
B．B的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强
C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多
D．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

参考答案：解；A．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能，可说明A比B活泼，故A正确；
B．B的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强，可说明B的活泼性比A强，故B错误；
C．比较金属性强弱，可与酸反应的剧烈程度，不能根据生成氢气的多少，故C错误；
D．比较金属性的强弱，应根据失去电子的难易程度，不能根据核外电子的多少，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  已知元素周期表中共有18个纵行，下图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。

(1)请在上表中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影表示d区和ds区。
(2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内第6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在
____________区。
(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满状态的元素。

参考答案：(1)(2)ds
(3)见上表

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下图所示是短周期的一部分，已知B原子与C原子核外电子总数之和为A的4倍，则下列推断中正确的是

[? ]
A.A、B、C三者均为非金属元素
B.A、B、C三者核电荷数之和为40
C.A与B、A与C均可形成离子化合物
D.B与C只能形成一种共价化合物

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列各种关系的比较，均正确的是（　　）
A．熔沸点：Li＞Na＞K＞Bb；SiO2＞NaCl＞Na
B．酸性：H3PO4＞H3AsO4；HClO＞H2CO3
C．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Ba2+
D．热稳定性：H2O＞NH3＞PH3＞SiH4；SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4

参考答案：A．熔沸点一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体，碱金属的熔沸点随原子序数的增大而减小，所以熔沸点为Li＞Na＞K＞Bb，SiO2＞NaCl＞Na，故A正确；
B．非金属性P＞As，所以酸性为H3PO4＞H3AsO4，由强酸制弱酸的反应可知，酸性为HClO＜H2CO3，故B错误；
C．电子层越多，离子半径越大，有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，
则微粒半径为Ba2+＞K+＞Na+＞Mg2+，故C错误；
D．非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以热稳定性为H2O＞NH3＞PH3＞SiH4，SnH4＜GeH4＜SiH4＜CH4，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般