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高考化学高频试题、高中化学题库汇总-压中真题已成为一种习惯

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高考化学试题《实验方案的设计与评价》高频考点预测(2017年最新版)(六)
2017-09-23 22:36:27 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【
利用下列实验装置能完成相应实验的是

[? ]
A.装置①测定化学反应速率
B.装置②铁制品表面镀锌
C.装置③稀释浓硫酸
D.装置④模拟铁的腐蚀


参考答案:D


本题解析:


本题难度:一般



2、选择题  要在实验室制取氢气,下列方法中不可行的是(  )
A.用稀硫酸与锌粒反应
B.用铁片与稀硝酸反应
C.用醋酸与锌粒反应
D.用烧碱与铝条反应


参考答案:B


本题解析:


本题难度:简单



3、简答题  粗盐中往往含有泥沙和某些其他可溶性盐杂质,实验室取少量粗盐进行提纯.
(1)先将少量粗盐在烧杯中溶解,再过滤得到澄清的滤液(也可能需多次过滤),将滤液倒入蒸发皿中加热,最后得白色的盐晶体.回答下列问题:
1)在上述操作中(不考虑多次过滤),有多次用到玻璃棒,请写出第三次使用玻璃棒的理由______;
2)滤液加热到何种状态就需停止加热?______;
经检验,上述得到的白色晶体中除氯化钠外,还有可溶性的氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性盐.
(2)将上述得到的白色晶体溶于水,先加入足量的氯化钡溶液、足量的氢氧化钠溶液,再加入足量的碳酸钠溶液,过滤.在滤液中加入适量和盐酸;加热蒸发,冷却结晶,即得纯净的氯化钠晶体.回答下列问题:
1)加入足量氯化钡溶液的目的是______;
2)氯化钡溶液和碳酸钠溶液加入顺序能否颠倒______(能、不能)?在加入足量氯化钡溶液后再加入足量碳酸钠溶液的理由是______.


参考答案:(1)1)在粗盐提纯中,溶解需要玻璃棒搅拌,加速溶解;过滤得到溶液时,需要玻璃棒来引流,防止液体外溅;蒸发时也需要玻璃棒来搅拌,防止加热时液体飞溅,
故答案为:第三次使用玻璃棒是加热时用玻璃棒搅拌溶液,目的是防止加热时液体飞溅(其他答案也合理);
2)在蒸发操作中,当加热到在较大量晶体析出且还有少量液体时就要停止加热,利用余热将之蒸干,故答案为:加热到在较大量晶体析出且还有少量液体时停止加热,利用余热蒸干;
(2)1)钡离子可以和硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀,所以在粗盐提纯时,加入足量氯化钡溶液是为了除去杂质离子硫酸根离子,故答案为:除去食盐中的SO42-;
2)加入足量碳酸钠溶液既可以将粗盐中的钙离子除去又可以将多余的钡离子沉淀,如果氯化钡和碳酸钠的加入顺序颠倒,那样,溶液中混有的多余钡离子无法除去,
故答案为:不能;此时加入足量Na2CO3溶液,既除去原杂质Ca2+,同时除去上步加入的过量Ba2+.


本题解析:


本题难度:一般



4、实验题  补铁药物“速力菲”说明书部分内容摘录:
【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g
【组成与性状】内含Fe2+34.0%~36.0%的无水碱式盐,为薄膜糖衣片
【适应症】用于缺铁性贫血症预防及治疗
【用量用法】成人预防量0.1g/日,治疗量0.2g~0.4g/日;小儿预防量30~60mg/日,治疗量0.1g~0.3g/日
【储藏】在避光、密封、阴凉处保存
【药物相互作用】与维生素C同服,可增加本品吸收;该药片在水和乙醇中溶解度不大。现某学校化学实验小组,为了检测“速力菲”药片中亚铁元素的存在,设计了如下几组实验
理论设计方案:

甲组同学按照设计的方案完成实验,但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果,
(1)甲组实验失败的可能原因:_________________________。
乙组同学认真思考了甲组实验失败的原因,模拟药片服用后在人体中溶解的变化过程,重新设计并完成下列实验

(2)若试剂1为盐酸;则试剂2为__________________。 丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了研究兴趣,探讨褪色的原因,根据微粒的组成,他们认为有两种可能的原因:①[Fe(SCN)]2+络离子中的三价铁被还原为亚铁、②_________________________。
(3)请你对其中一种可能进行实验验证:实验方案(用文字述):_______________,根据预期现象判断结论:_______________。
(4)称量“速力菲”1.0 g,将其全部溶于稀硫酸中,配制成100.00 mL溶液,取出20.00 mL,用0.01000 mol/L的KMnO4溶液滴定。三次操作读数如下

计算:该补血药中含Fe2+的质量分数_________________(保留小数点后二位小数)。


参考答案:(1)该药片在水中溶解度不大,少量溶解后的溶液中几乎不存在Fe2+离子,所以得不到预期的实验现象
(2)KSCN溶液;[Fe(SCN)]2+络离子中的SCN-被双氧水氧化
(3)在褪色后溶液加入FeCl3溶液溶液,现象:变红色;结论:褪色原因是因为①;不变红色结论:褪色原因是因为②(或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液,现象:变红色;结论:褪色原因是因为②,不变红色 结论:褪色原因是因为①)
(4)16.83%


本题解析:


本题难度:一般



5、实验题  北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处):
___KIO3+___KI+___H2SO4 =___K2SO4+___I2+___H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是___________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b.加入适量Na2SO3稀溶液;
c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是______________________。
(3)已知:I2+2S2O32-==2I-+S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉溶液为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是________________________。
②b中反应所产生的I2的物质的量是________mol。
③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_________mg/kg。


参考答案:(1)1、5、3、3、3、3
(2)①I2+SO32-+H2O==2I-+SO42-+2H+;②在步骤b后,增加操作:将分液漏斗充分振荡后静置
(3)①溶液由蓝色恰好变为无色;②1.0×10-5;③


本题解析:


本题难度:一般



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1、选择题  

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