1、选择题  反应C (s) + H2O (g) CO(g) + H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是?（?）?
A．增加C的物质的量
B．将容器的体积缩小一半
C．升高反应的温度
D．保持压强不变充入N2使容器体积变大

参考答案：A

本题解析：影响反应速率的外界条件一般是温度、浓度、压强和催化剂等，由于碳是固体，改变固体的质量对反应速率是不会影响的，其余选项中B和C使反应速率加快，D使反应速率降低，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重考查学生对外界条件影响反应速率的熟悉了解掌握程度。该题的关键是明确浓度对反应速率影响的条件是不能适用于固体或纯液体，需要具体问题、具体分析。

本题难度：简单

2、选择题  反应4NH3（气）+5O2（气）?

4NO（气）+6H2O（气）在2升的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是（　　）
A．NO：0.001摩/升
B．H2O：0.002摩/升
C．NH3：0.002摩/升
D．O2：0.00125摩/升

参考答案：由1分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则用NH3表示的化学反应速率为V（NH3）=△C△t=△n?V?△t?=0.12mol?2L60s=0.001mol?（L?s）-1
A、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（NO）=V（NH3）=0.001 mol?（L?s）-1，所以NO平均每秒钟浓度变化为0.001摩/升，故A正确；
B、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则V（H2O）=64V（NH3）=0.0015 mol?（L?s）-1，所以NO平均每秒钟浓度变化为0.0015摩/升，故B错误；
C、因V（NH3）=0.001mol?（L?s）-1，所以NH3平均每秒钟浓度变化为0.001摩/升，故C错误；
D、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则V（O2）=54V（NH3）═0.00125 mol?（L?s）-1，所以O2平均每秒钟浓度变化为0.00125摩/升，故D正确；
故选：AD．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  一定条件下，反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）在10L的密闭容器中进行，测得4min内，SO2的物质的量由20mol减小到4mol。若其它条件不变，SO2的浓度变为0.8mol/L，需要时间为（?）
A．3min
B．小于3min
C．大于3min
D．4min

参考答案：

本题解析：B前4分钟内，二氧化硫浓度由2mol/L变为0.4mol/L，二氧化硫反应速率为0.4mol/(L·min)，若使二氧化硫浓度变为0.8mol/L，则二氧化硫反应速率大于0.4mol/(L·min)，所以v="1.2/t" mol/(L·min)>0.4 mol/(L·min)，t<3min。
点评：随着反应进行，反应速率减小。

本题难度：一般

4、填空题  已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

参考答案：（1）   ＜（2）0.022   0.09   80%   80% （各2分）  
（3）C   （4）2.5

本题解析：（1）可逆反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常数表达式k=，由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，即△H＜0，
（2）反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1，则6s内△c（A）=0.003mol?L-1?s-1×6s=0.018mol/L，A的起始浓度为0.20/5=0.04mol/L，故6s时时c（A）=0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L，故6s内△n（A）=0.018mol/L×5L=0.09mol，由方程式可知n（C）=△n（A）=0.09mol，设平衡时A的浓度变化量为x，则：
A（g）+B（g） ?  C（g）+D（g）
开始（mol/L）：0.04    0.16          0      0
变化（mol/L）：x         x            x      x
平衡（mol/L）：0.04-x   0.16-x       x     x
故x×x/[(0.04-x)×(0.16-x)]=1，解得x=0.032
所以平衡时A的转化率为0.032/0.04×100%=80%，
体积不变，充入1mol氩气，反应混合物各组分的浓度不变，变化不移动，A的转化率不变为80%，
（3）该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，故a错误，混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度始终不变，故气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡，故b错误，可逆反应到达平衡时，各组分的浓度不发生变化，故c（A）不随时间改变，说明到达平衡，故c正确，单位时间里生成C和D的物质的量相等，都表示正反应速率，反应始终按1：1生成C、D的物质的量，不能说明到达平衡，故d错误，所以本题的答案选择c。
（4）同一反应在相同温度下，正、逆反应方向的平衡常数互为倒数，故1200℃时反应
C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为1/0.4=2.5
考点：化学平衡计算、平衡常数计算、化学反应速率、平衡状态判断
点评：本题考查化学平衡计算、平衡常数计算、化学反应速率、平衡状态判断，难度中等，注意化学平衡状态判断，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

本题难度：困难

5、选择题  下列说法不正确的是（　　）
A．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

参考答案：A、活化分子是能够发生有效碰撞的分子，故A正确；
B、升高温度，活化分子百分数增大，所以化学反应速率增大，故B正确；
C、加入反应物，不会影响活化分子百分数增大，但是能增加有效碰撞，化学反应速率增大，故C错误；
D、使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，故D正确．
故选：C．

本题解析：

本题难度：简单