高中化学必备知识点《化学反应速率》考点预测（2017年强化版） - 高考化学题库

高中化学必备知识点《化学反应速率》考点预测（2017年强化版）(七)

2017-09-23 22:40:12 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题常温下氯化铵自发溶解过程表示如下，NH4Cl(s)==NH4＋(aq)+Cl－(aq) △H(298K)= 14.7kJ·mol－1，下列关于此过程的判断中正确的是。
A.溶解过程都是吸热的
B.此过程的熵变一定大于0
C.无法判断此过程的熵变大小
D.氯化铵的溶解过程在任何温度下都自发

2、选择题用3g铁粉与30ml，3mol/L的盐酸反应制取氢气，若要加快产生氢气的速率可采取措施是
A．改用浓H2SO4
B．改用6mol/L的盐酸
C．改用6mol/L的HNO3
D．改用6g的铁粉

3、选择题反应A2(g) + 3B2(g) ?4C2(g) + 2D2 (g)?在5L密闭容器中进行，半分钟后，C2的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x
A． (B2) =" 0.01mol·(L·s)" –1
B． (C2) =" 0.002mol·(L·s)" –1
C． (D2) =" 0.006mol·(L·s)" –1
D． (A2) =" 0.008mol·(L·s)" –1

4、实验题控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中50ml稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

实验序号	碳酸钙状态	c(HCl)/mol·L-1	溶液温度/oC		碳酸钙消失时间/s
实验序号	碳酸钙状态	c(HCl)/mol·L-1	反应前	反应后	碳酸钙消失时间/s
1	粒状	0．5	20	39	400
2	粉末	0．5	20	40	60
3	粒状	0．6	20	41	280
4	粒状	0．8	20	40	200
5	粉末	0．8	20	40	30
6	粒状	1．0	20	40	120
7	粒状	1．0	30	50	40
8	粒状	1．2	20	40	90
9	粒状	1．2	25	45	40

分析并回答下列问题：
（1）本反应属于__________反应(填“吸热”或“放热”)，反应的离子方程式_____________。
（2）实验6和7表明，___________对反应速率有影响，__________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_____________(填实验序号)。
（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是_____________________。
（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有________________，能表明这一规律的实验序号是1、2与____________。

5、填空题  ( 8分 )向200mL 6mol·L-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）。请回答下列问题：

（1）设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速率为v3，则v1、v2、v3从大到小的顺序为
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是   （填字母）。
A．蒸馏水
B．氯化钾固体
C．氯化钠溶液
D．浓盐酸

（3）加入CaCO3的质量为。
（4）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率V（HCl）== 。

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