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1、填空题 向2.0L恒容密闭容器中充人1.0molPCl5，在温度为T时发生如下反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=124kJ?mol-1．反应过程中测定的部分数据见下表：
| 时间t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350
n（PCL3）/mol
0
0.16
0.19
0.2
0.2
|
回答下列问题：
（1）反应在前50s的平均速率v（PCl5）=______．
（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数=______．
（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施有______．
（4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5molPCl5和amolCl2平衡时PCl5的转化率仍为20%，则a=______．
（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），该反应的化学方程式是______．若将0.01molPCl5投入lL热水中，再逐滴加入AgN03溶液，先产生的沉淀是______[已知Ksp（Ag3P04）=1.4×10-16，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]．
（6）一定条件下，白磷溶于硝酸溶液产生一种氮氧化合物气体，该气体与白磷的物质的量之比为20：3，反应的化学方程式为______．
参考答案：（1）反应在前50s中生成了0.16molPCl3，根据反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）可知，消耗的PCl5的物质的量为0.16mol，所以反应在前50s的平均速率v（PCl5）=0.16mol2.0L50s=0.0016mol?L-1?s-1，
故答案为：0.0016mol?L-1?s-1；
（2）由表中数据可知，反应在250s、350s时三氯化磷的物质的量相等，说明250s时达到了平衡状态，则：
PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
反应前（mol） 1.0 0 0
变化（mol） 0.2 0.2 0.2
平衡时（mol） 0.8 0.20.2
平衡时各组分的浓度为：c（PCl5）=0.8mol2.0L=0.4mol/L，c（PCl3）=c（Cl2）=0.2mol2.0L=0.1mol/L，
该温度下该反应的平衡常数为：K=c(PCl3)?c(Cl2)c(PCl5)=0.1×0.10.4=0.025，
故答案为：0.025；
（3）根据反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=124kJ?mol-1可知，增大反应物转化率，需要使平衡向着正向移动，可以升高温度、减小压强、移走氯气、三氯化磷等，平衡都会向着正向移动，
故答案为：升高温度（或降低压强或移走PCl3、Cl2等合理答案）；
（4）由于温度相同，所以平衡常数K=0.025，
利用三段式可得：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
反应前（mol） 0.5 0a
变化（mol）0.1 0.10.1
平衡时（mol） 0.4 0.1a+0.1
平衡时各组分浓度为：c（PCl5）=0.2mol/L，c（PCl3）=0.05mol/L，c（Cl2）=a+0.12mol/L，
则：K=0.025=a+0.12×0.050.2，解得a=0.1，
故答案为：0.1；
（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），则该反应的化学方程式为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl；
设饱和磷化银溶液中银离子浓度为x，则：Ksp（Ag3P04）=x3×（x3）=1.4×10-16，x=44.2×10-16
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 温度为500℃时，反应4NH3+5O2
4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v (x)为（ ）
A．v（NO）=0.08mol/（L?s）
B．v（O2）=0.01mol/（L?s）
C．v（NH3）=0.002mol/（L?s）
D．v（H2O）=0.004mol/（L?s）
考试问吧
＝0.002mol/（L?s）。又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以氨气、氧气和水蒸气的反应速率分别是0.002mol/（L?s）、0.002mol/（L?s）、0.0025mol/（L?s）、0.003mol/（L?s），答案选C。
?2SO3(g) 是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 
?3C(g) + 4D(g)中，表示该反应速率最快的是