1、简答题  工业上以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物．其中Mg（OH）2是制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料．已知：①25℃时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12；
②Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ?mol-1．试回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是______．（填字母序号）
A．从海水中获得Mg（OH）2工业上选择?NaOH作沉淀剂
B．Mg（OH）2能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C．工业上由Mg（OH）2制金属镁的流程如下：

（2）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

参考答案：（1）A、从海水中获得Mg（OH）2工业上选择?NaOH作沉淀剂，不符合生产的经济效益，故A不符合；
B、分解吸热且生成MgO难溶会覆盖可燃物，故B符合；
C、氯化镁溶液应在氯化氢气流中蒸发结晶，故C不符合；
故答案为：B；?
（2）25℃时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12；c（Mg2+）c2（OH-）=5.6×10-12；Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-；c（OH-）=2c（Mg2+）=x，得到0.5x×x2=5.6×10-12；
计算得到x=2.24×10-4mol/L；c（H+）=10-142.24×10-4=4.5×10-11mol/L，pH=10.4＞9.6，所以溶液呈蓝色，
故答案为：蓝色；
（3）①实验一：取该碱式盐3.01g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30g；减少的是二氧化碳气体和水蒸气的质量；灼烧得到固体为氧化铝和氧化镁的混合物；
实验二：再取该碱式盐3.01g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112mL（标准状况）；可以计算碳元素物质的量；
实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀．判断不是沉淀为氢氧化镁沉淀；
可得n（CO2）=n（CO32-）=0.112L22.4L/mol=0.005mol，
3.01g碱式碳酸盐中，含：n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]=1.74g58g/mol=0.03mol
依据Al2O3和MgO质量为3.01g-1.30g=1.71g；依据元素守恒计算得到：n（Al3+）=2n（Al2O3）=2×（3.01-1.30-0.03×40）÷102=0.01mol；
得到n（Mg2+）：n（Al3+）=0.03mol：0.01mol=3：1，
故答案为：3：1；
②3.01g碱式碳酸盐中，含：n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]=1.74g58g/mol=0.03mol，依据Al2O3和MgO质量为3.01g-1.30g=1.71g，依据元素守恒计算得到
n（Al3+）=2n（Al2O3）=2×(3.01-1.30-0.03×40)102=0.01mol，
n（CO32-）=n（CO2）=0.005mol，
n（OH-）=（0.03×2+0.03×3-0.005×2）=0.08mol，
n（H2O）=(1.30-0.04×18-0.005×44)18=0.02mol，
所以n（Al3+）：n（Mg2+）：n（OH-）：n（CO32-）：n（H2O）=0.01mol：0.03mol：0.08mol：0.005mol：0.02mol=2：6：16：1：4，
即碱式碳酸盐的化学式为：Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O，
答：达喜的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂?②以活泼金属Na、Mg等还原?③利用铝热反应原理还原?④电解法?⑤热分解法．下列金属各采用哪种方法还原最佳．（用序号填写下列空白．）
（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属______；
（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属______；
（3）Hg、Ag等不活泼金属______；
（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属______；
（5）K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是______．

参考答案：（1）由Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法，即以C、CO或H2做还原剂还原冶炼，故答案为：①；
（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属的化合物与C、CO或H2等不反应，故采用电解法冶炼制备，故答案为：④；
（3）Hg、Ag等不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解，故采用热分解法冶炼，故答案为：⑤；
（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用利用铝热反应产生的高温来冶炼，故答案为：③；
（5）K、Rb、Cs、Ti等金属通常采用以活泼金属Na、Mg等还原方法冶炼，故答案为：②

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列关于工业生产的说法，错误的是（　　）
A．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极
B．生产钢化玻璃的主要原料是石灰石、石英和纯碱
C．接触法制硫酸过程中，因为常压下SO2的转化率很高，所以不采用高压
D．合成氨的反应是吸热反应，因此合成氨工业采用高温

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（　　）
A．电解时以精铜作阳极
B．电解时阴极发生还原反应
C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2++2e-
D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：简单

5、实验题  某研究性学习小组借助A~D的仪器装置完成有关实验

【实验一】收集NO气体。
（1）用装置A收集NO气体，正确的操作是________________（填序号）。
a．从①口进气，用排水法集气
b．从①口进气，用排气法集气
c．从②口进气，用排水法集气
d．从②口进气，用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：
Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。
（2）选用B和__________（填仪器标号）两个装置进行实验。
（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），ω(Zn) = _______________。
（4）计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是__________________。
（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将____________ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g 。
（6）ω(Zn) = _______________．
方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。
（7）从实验误差角度分析，方案丙____________方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。

参考答案：（1）c
（2）D
（3）2.9m/V
（4）金属锌的密度
（5）偏大
（6）(m1-m2)/m1
（4）劣于

本题解析：

本题难度：困难