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1、计算题 在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO2
2NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)＝0．06 mol/L，c(NO)＝0．24 mol/L。
试求：
（1）NO2的转化率为？
（2）反应前后的压强比为多少？
（3）用O2来表示的反应速率是多少mol·L-1·min-1
2、填空题 （15分）已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
（1）可逆反应FeO（s）＋CO（g）
Fe（s）＋CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：
?
①写出该反应平衡常数的表达式__________。
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量_____；充入氦气，混合气体的密度____（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
（2）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：
溶质
| CH3COONa
| NaHCO3
| Na2CO3
| NaClO
| NaCN
| C6H5ONa
|
pH
| 8.8
| 9.7
| 11.6
| 10.3
| 11.1
| 11.3
|
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是?
②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是?；
将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是?（填编号）。
A．HCN?B．HClO?C．C6H5OH?D．CH3COOH ?E．H2CO3
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是?（填编号）。
A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa? B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO?D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为?
（3）已知常温下Cu（OH）2的Ksp＝2×10－20。又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于?；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全 （ 使Cu2＋浓度降至原的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为?。
3、选择题 在密闭容器中充入4mol SO2和 O2，在一定条件下建立平衡：2SO2(g) + O2(g) ? ?2SO3(g) △H，若SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为（?）
A．3.6△H
B．1.8△H
C．2△H
D．0.9△H
4、选择题 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率
B．对2HI
H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深
C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液（氨气不挥发）后颜色变深
5、简答题 t℃时，将3molA和1molB气体通入容积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）
xc（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol?L-1．请计算：
（1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率；
（2）x的值．
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