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1、填空题 在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气）+2Y（气）?3Z（气）．加入1mol X和3mol Y．达到平衡后，生成a?mol?Z．
（1）达到平衡时，Z在反应混合气体中的体积分数是______．
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol?X和6mol?Y，达到平衡后，Z的物质的量为______mol．
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol?X和7mol?Y，达到平衡后若要求在反应混合气体中Z的体积分数不变，还需加入Z______mol．
2、填空题 反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为
a:b，则：
（1）平衡时A、B的转化率之比是_________________。
（2）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，且要使A与B的转化率同时增大，(a+b)与(c+d)所满足的关系是a+b_______c+d。填（>、<、=或没关系）
（3）若设定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4个相同恒容容器中A的物质的量依次是2mol、
1mol、2mol、1mol，B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C和D的物质的量均为0。则等温条件下达到平衡时，A的转化率最大的容器是______________，B转化率由大到小的顺序是_______________（填容器序号） 。
3、填空题 （8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T/℃
| 700
| 800
| 830
| 1 000
| 1 200
|
K
| 0．6
| 0．9
| 1．0
| 1．7
| 2．6
|
回答下列问题：
（1）该反应为________反应（填“吸热”“放热”）．
（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________．
a．容器中压强不变? b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）
（3）某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0．25 mol/L，试判断此时的温度为________℃．
（4）若在（3）所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时，H2的物质的量为________．
a．等于1．0 mol b．大于1．0 mol
c．大于0．5 mol?d．无法确定
4、计算题 已知850℃时，CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）的K＝1。850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和xmol H2。
（1）当x＝5.0时，判断化学反应进行的方向。
（2）若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是什么？
（3）若x＝5.0，当上述反应达到平衡后，计算H2的体积分数。
5、填空题 (12分)．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于?。
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
以上反应中，最节能的是?，原子利用率最高的是?。
（3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
? CO2（g）+3H2（g）? CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=?mol/（L·min）
②该反应的平衡常数表达式为?，升高温度，平衡常数的数值将
?（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③下列措施中能使n（C H3OH）/n（CO2）增大的是?.
A．升高温度
B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离
D．再充入1molCO2和3molH2
考试问吧
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