1、填空题  黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫、铁和镍的化合物。

回答下列问题。
(1) Cu2S熔炼过程发生的主要反应为：
2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2 kJ/mol
2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H=+116.0 kJ/mol
在熔炼过程中不需要持续加热，原因是____。
(2)熔炼过程中产生大量的___（填分子式），可进一步加工并作为上述流程中的原料加以循环利用。
(3)炉渣的主要成分是Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，为了得到铁红，需对上述滤液进行处理，处理过程涉及下列步骤中的___（填序号）。
A．氧化 B．还原 C．灼烧 D．加碱
(4)废电解液中含有较多的Ni2+ ，从废电解液提取硫酸镍晶体，需要用电解法把电解液中的Cu2+ 除去，电解的阳极可以采用___作为电极材料，阳极的电极反应式是____。
(5)从废电解液中除去Pb2+的方法是往其中通入H2S至饱和，使Pb2+转化为硫化铅沉淀，溶液的 pH对转化效果的影响是____。已知 ，饱和H2S溶液中c( H2S)为0.1 mol/L，NiS的Ksp=10-11，若废 电解液的pH =5，为保证不生成NiS沉淀，Ni2+的浓度应控制在__以下。

参考答案：(1)Cu2S与O2反应的热化学方程式为：Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H= - 217.4kJ/mol，反应放出的热量足以维持反应的进行
(2) SO2
(3)ACD
(4)惰性电极 ；4OH--4e-=2H2O+O2↑（或Ni - 2e - =Ni2+）
(5)溶液的pH越大，转化效果越好 ；1 mol/L

本题解析：

本题难度：困难

2、填空题  以水氯镁石(主要成分为)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下

（1）预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的，若溶液中
，则溶液中=_______________。
（2）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为__________________。
（3）高温煅烧碱式碳酸镁得到。取碱式碳酸镁4．66g，高温煅烧至恒重，得到固体2．00g和标准状况下0．896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。__________________________
（4）若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有，则产品中镁的质量分数_____________（填 “升高”、“降低”或“不变”）。

参考答案：（1）2.0 mol·L
（2）NH4Cl （3）



碱式碳酸镁的化学式为：（4）升高

本题解析：

本题难度：困难

3、填空题  β-锂辉石的主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2，还含 有FeO、CaO、MgO等。以β-锂辉石为原料制备碳酸锂的一种流程如下：?

已知：
①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH:

②Li2CO3在不同温度的溶解度如下表：

回答下列问题：
(1)反应Ⅱ中加碳酸钙的作用是____。
(2)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式___、____。
(3)写出反应Ⅳ的化学方程式___。洗涤所得Li2CO3沉淀要用热水而非冷水，原因是____。

参考答案：(1)除去反应I中过量的H2SO4，控制pH使Fe3+ 、 Al3+完全沉淀
(2)Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2↓? ；Ca2++CO32- = CaCO3↓
(3) Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4? ；Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料，制取无铁硫酸铝的工艺流程如下图所示。铝土矿酸溶后得到含铁（Fe2+和Fe3+）的硫酸铝溶液，再经过后续加工，最终得到成品无铁硫酸铝（溶液中各种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见表）。


（1）试剂X可以用下列试剂中的__________（填编号）
a．铝土矿粉 b．氢氧化钠 c．氧化钙
（2）生产中控制pH为3而不大于3的原因是_________________；
（3）除铁时，必须先加入高锰酸钾溶液，目的是_____________________；高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰，写出反应的化学方程式____________________；
（4）滤渣的含铁成分是__________；
（5）活性二氧化锰能和Fe(OH)3发生吸附共沉作用，用化学平衡理论解释活性二氧化锰的作用______________________。

参考答案：（1）a
（2）pH超过3.3将导致Al3+沉淀，降低成品产量（意思合理即可）
（3）把Fe2+转化为Fe3+；2KMnO4+3MnSO4+2H2O==5MnO2↓+2H2SO4+K2SO4
（4）Fe(OH)3
（6）吸附Fe(OH)3，促使Fe3+水解而充分沉淀（或促使水解平衡正向移动）

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  钡盐生产中会排出大量的钡泥[主要含有等]。某化工厂主要生产
，现利用钡泥制取，其部分工艺流程如下

（1）酸溶后溶液中，的反应化学方程式为_________________。
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，其原因是___________、___________。
（3）该厂结合本厂生产实际选用的X为________（填化学式）；“中和Ⅰ”会使溶液中________（填离子符号）的浓度减少（“中和Ⅰ”引起的溶液体积变化可忽略）。
（4）上述流程中洗涤的目的是_____________________。

参考答案：（1）Ba(FeO2)2 +8HNO3 == Ba(NO3)2 + 2Fe(NO3)3 + 4H2O
（2）防止反应速率过快；浓硝酸易挥发和分解
（3）BaCO3；Fe3+、H+
（4）减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染

本题解析：

本题难度：一般