1、计算题  （10分）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。
⑴钾和硝酸钾反应可制得氧化钾：K＋KNO3→K2O＋N2（未配平），每生成9．4gK2O消耗的还原剂有___________g
⑵超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K2CO3，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式_____________________________,为了维持气压稳定，可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压）,则它们的物质的量之比为n(KO2) : n(K2O2)=____________
⑶KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6．30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1．12L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

参考答案：（10分）1)6.5g（2分）（2）4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2;（2分）? 2:1（2分）
（3）2：3 （2分）? K2O2和KO2?1:2?（1分）? K2O与KO2?1:4（1分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列关于碳酸氢钠的叙述，不正确的是（?）
A．它是一种白色粉末，易溶于水
B．其分子式为NaHCO3·10H2O，在空气里易风化
C．可以跟氢氧化钠起反应，生成正盐
D．与碳酸钠相比，若质量相同，分别跟足量的盐酸反应，碳酸氢钠得到的CO2多

参考答案：B

本题解析：碳酸氢钠是一种酸式盐。在钠盐中，不管是酸式盐还是正盐均易溶于水，故NaHCO3与食盐相似，是白色粉末，可溶于水，A项正确。NaHCO3的分子中不含结晶水，在空气里也没有易风化的性质，B项不正确。NaHCO3可以和NaOH反应，NaHCO3+NaOH====Na2CO3 +H2O，C项正确。D项正确，因此设各取106 g，则
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
106? 44
106 g? x
x="44" g
NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑
84? 44
106 g? y
y="55.5" g

本题难度：一般

3、填空题  有人设计了如右图的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠的物理性质；②钠与水反应的产物。

（1）为了完成他的实验，还需要的仪器有___________________________________________。
（2）假如已按如图所示装配好了仪器，接下来的操作是______________________________。
（3）实验现象是________________________________________________________________。

参考答案：（1）小试管、酒精灯（2）将大头针向上提，使钠块从针头脱落并落入水中，将小试管扣在导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口移近酒精灯，松开拇指点燃试管中的气体
（3）钠浮在水面上，很快熔化成闪亮的小球，并逐渐消失，水溶液由无色变成红色；反应有气体生成，点燃小试管中的气体时，有尖锐的爆鸣声

本题解析：（1）钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑。生成的NaOH能通过滴有酚酞的水溶液变红来检验，生成的H2则应该收集后再进行点燃实验，故还需要用到小试管和酒精灯。（2）接下来的操作是让钠与水接触开始反应，并观察现象、收集和验证产生的气体是否是氢气。

本题难度：简单

4、选择题  下列试剂的保存或使用正确的是（?）
A．金属锂保存在煤油中，取出使用前要用滤纸吸干煤油
B．过氧化钠比氧化钠稳定，可露置在空气中
C．称量NaOH固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码
D．做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素

参考答案：D

本题解析：金属锂由于密度小，不能保存在煤油中；NaO由于与空气中的HO或CO能反应，所以不能露置在空气中；NaOH有腐蚀性，易潮解，不能放在纸上称量；蓝色钴玻璃可以滤去黄色的光。

本题难度：简单

5、填空题  联碱法(侯氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

(1)沉淀池中发生反应的化学方程式为________________。
(2)X是________，Y是________(填化学式)。
(3)Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有________________；排出液W中的溶质除了氢氧化钙外，还有________________。
(4)从理论上分析，在氨碱法生产过程中________(填“需要”或“不需要”)补充氨气。
(5)根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是________(填序号)。
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出
c．加入食盐细粉目的是提高Na＋的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
(6)联碱法与氨碱法相比，指出联碱法的一项优点___________________。

参考答案：(1)NaCl＋NH3＋H2O＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl　(2)CO2　NH3　
(3)NaHCO3、NH4Cl　CaCl2、NaCl　(4)不需要　(5)b　(6)不产生无用的CaCl2(或提高了食盐的转化率等)。

本题解析：(1)两种方法中沉淀池内产生的物质均为NaHCO3和NH4Cl且析出的均
是NaHCO3，发生的反应是NH3＋H2O＋NaCl＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl。
(2)两种方法中煅烧炉内发生的反应均是：2NaHCO3?Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑，可见循环的X是CO2。氨碱法中：向母液加入CaO后，生成NH3循环利用，排出液W中含有CaCl2及未反应的NaCl、Ca(OH)2等。
(3)联碱法中，母液中含有NaCl、NH3、NH4Cl(少量)、NaHCO3(少量)。
(4)从理论上分析，氨碱法生产中的母液主要含有NH4Cl、NaHCO3，加入过量CaO后，NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3，显然不用补充氨气。
(5)增大母液中c(NH4＋)和c(Cl－)均可以使NH4Cl析出。

本题难度：一般