1、实验题  请根据教材上的实验“钠与氯气反应”，完成下列问题。

（1）取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净其表面的煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。根据所学的知识分析该实验存在哪些缺点？
①____________________________________________________；
②____________________________________________________；
③________________。（至少填2条）
（2）某同学根据以上存在的缺点改进实验装置，如图所示：

实验步骤：
a．取绿豆粒大的钠，用滤纸吸干表面的煤油，切去氧化层，放入玻璃管中，按图示安装好仪器；
b．慢慢滴加浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；
c．当玻璃管中充满黄绿色气体时，再加热钠，钠熔化并燃烧。
①观察到的实验现象有：当滴加浓盐酸后试管中产生________色气体；钠剧烈燃烧，火焰呈________色且有________生成，反应结束后，管壁上观察到有________生成。
②改进后的实验优点：a.________，b.________，c.______（至少回答2条）。
③写出Na在Cl2中燃烧的化学方程式________________，并用电子式表示产物形成过程________________。

参考答案：（1）①Na预先在空气中加热，会生成氧化物，可能影响Na在Cl2中燃烧
②预先收集的Cl2在进行实验时可能不够或过量
③实验过程中会造成污染
（2）①黄绿　黄　白烟　白色固体
②a.整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度，避免发生副反应　b．安全可靠，污染少　c．可以避免钠在加热时生成Na2O2
③2Na＋Cl22NaCl?

本题解析：上述两个实验的不同在于一静一动。可从操作便利、易控制反应快慢、环境污染等方面分析。

本题难度：一般

2、选择题  关于钠的叙述正确的是
A．钠元素在自然界中都是以化合态存在
B．钠着火时可以用湿布盖灭
C．实验室少量的钠应保存在煤油或石蜡油中
D．钠可以从硫酸铜稀溶液中置换出铜单质

参考答案：AC

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  将一定量的KOH和KHCO3的混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO2气体m1 g(m1≠0),将反应后的固体残渣Y与过量盐酸反应，又生成m2 g(m2≠0),则Y的成分是（?）
A．K2CO3与KOH
B．K2CO3与KHCO3
C．K2CO3
D．KOH与KHCO3

参考答案：C

本题解析：混合物加热时，若KOH与KHCO3恰好反应或KOH过量，都不会有CO2气体放出。本题中m1≠0，说明KOH与KHCO3反应时KHCO3过量，加热时发生的反应是：KOH+KHCO3K2CO3+H2O,2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O,故选C。

本题难度：简单

4、填空题  海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

回答下列问题：
（1）流程图中操作a的名称为?。
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。
①已知气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是?（填化学式）。
②灼烧晶体C的反应方程式为?。
③滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却后，可析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是?。
（3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。
① 若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是：?。
② 通过操作b获得无水MgCl2是在?氛围中进行，若直接在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式：?。

参考答案：（1）蒸发结晶（或蒸发）………（2分）
（2）①NH3……（2分）
②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O………?（2分）
③增加NH4+的浓度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进行，并将NaHCO3转化为Na2CO3而不析出。………（两点各1分，共2分）
（3）①用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。………（2分）（或答焰色反应也给分）
②HCl（气流）……（2分）?MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑……（2分）

本题解析：（1）由流程图可知是从海水中分离出粗盐，即从溶液中分离出溶质，故用蒸发结晶的方法。
（2）①由于二氧化碳在水中的溶解度很小，而氨气极易溶于水，溶液显碱性，所以制取碳酸氢钠的方法是向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱，因此A是氨气。
②C是碳酸氢钠，不稳定加热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以灼烧晶体C的反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
③由于氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根和氢氧根离子，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出，所以通入氨气的作用是增加NH4+的浓度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进行，并将NaHCO3转化为Na2CO3而不析出。
（3）①要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是焰色反应，即用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。
②如果直接在空气中加热MgCl2?6H2O，则Mg2+会水解的生成Mg（OH）Cl和HCl，通入HCl可以抑制其水解；其反应方程式为MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑。

本题难度：困难

5、选择题  少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是
A．NaOH
B．Na2CO3·10H2O
C．Na2CO3
D．NaHCO3

参考答案：C

本题解析：切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3·10H2O）→最后变成Na2CO3粉末（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O、Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O。
故选C。
点评：金属钠暴露在空气中发生现象体现了钠及其化合物的性质，根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象。

本题难度：简单